Question

过氧化钙是重要的工业原料，在它酸性条件可生在过氧化氢．
（1）工业上利用以下反应制取带若干结晶水的过氧化钙：
CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O
CaCl₂+H₂O₂+NH₃+H₂O→CaO₂?xH₂O↓+NH₄Cl
该制备工艺中，分离主产品的操作方法是

 

、烘干，分离出副产品的操作方法是

 

．
（2）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾滴定的方法测定过氧化钙的含量．其原理为：5CaO₂+16H⁺+2MnO₄^-=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，某同学准确称取样品ag，用适量的酸溶解，并全部转移到锥形瓶中，然后用物质的量浓度为bmol/L的高锰酸钾进行滴定，达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液的体积为cmL，则该样品中过氧化钙的质量百分含量

 

（用含a、b、c的式子表示）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：计算题

分析：（1）由方程式可知生成的CaO₂?xH₂O为沉淀，分离沉淀与溶液的操作是过滤；滤液中含有氯化铵，从溶液中获得晶体应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；
（2）根据滴定的实质结合各个物质的物质的量得出高锰酸钾和过氧化钙之间的关系式，代入数据进行计算即可．

解答： 解：（1）完全反应后的生成物中有可溶性的物质也有不溶性的物质，所以分离不溶性的固体和溶液的方法是过滤，滤液中含有氯化铵、氯化钙，从溶液中获得晶体应蒸发浓缩、冷却结晶等，故答案为：过滤；蒸发、结晶；
（2）根据化学反应方程式：5CaO₂+16H⁺+2MnO₄^-=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，得到过氧化钙和高锰酸钾之间的量的关系是：5CaO₂-2MnO₄^-，设该样品中过氧化钙的物质的量是n，则：5CaO₂ ～2MnO₄^-，
           5         2
           n         bc×10^-3mol
所以n=

5bc×10-3

2

mol，所以过氧化钙的质量分数是

5bc×10-3 2 ×72g

ag

×100%=

9bc

50a

×100%．
故答案为：

9bc

50a

×100%．

点评：本题考查学生化学方程式的有关计算知识，注意滴定法解决定量测定问题的应用，寻找有关物质间的关系是关键，难度不大．