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    汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?
    1
    2
    N2+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（　　）
    A、达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
    B、达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
    C、使用催化剂，平衡常数不变
    D、0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol?L-1?min-1
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
    B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
    C．平衡常数只受温度影响；
    D．根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（N2），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO）．
    解答： 解：A．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；
    B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；
    C．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故C正确，
    D.0～5min内，N2的平均速率=
    0.06mol
    5L
    5min
    =2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=2v（N2）=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡、化学反应速率及化学平衡常数影响因素、反应速率计算等，难度不大，注意平衡常数只受温度影响．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.1mo1?L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B、CH3COO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C、CH3COO-与H+的浓度之积减小为原来的0.1
    D、CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质溶液是KOH溶液（足量）．下列对此电池的说法正确的是（　　）
    A、正极反应为：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O
    B、电池的总反应为：2C2H6+7O2═4CO2+6H2O
    C、放电一段时间后，正极附近溶液的pH降低
    D、每消耗1mol C2H6，电池中就消耗4mol KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列说法错误的是（　　）
    A、常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
    B、在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成
    C、在AgBr饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成
    D、将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
     
    ，（填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
     
    （填序号）．
    A．气体溶质的溶解度随温度升高而降低           B．盐酸具有挥发性
    C．浓H2SO4具有脱水性                        D．浓硫酸溶于水可放出大量的热
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
     
    （填序号）；
    A．Au       B．Fe         C．Al       D．Ag
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）“三酸”均可与“两碱”之间发生反应，当酸过量时，若用化学方程式表示有六个，但用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式
     
    、
     

    （5）室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙是重要的工业原料，在它酸性条件可生在过氧化氢．
    （1）工业上利用以下反应制取带若干结晶水的过氧化钙：
    CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?xH2O↓+NH4Cl
    该制备工艺中，分离主产品的操作方法是
     
    、烘干，分离出副产品的操作方法是
     
    ．
    （2）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾滴定的方法测定过氧化钙的含量．其原理为：5CaO2+16H++2MnO4-=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O，某同学准确称取样品ag，用适量的酸溶解，并全部转移到锥形瓶中，然后用物质的量浓度为bmol/L的高锰酸钾进行滴定，达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液的体积为cmL，则该样品中过氧化钙的质量百分含量
     
    （用含a、b、c的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
    B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    C、5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2 NA
    D、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

    试回答下列问题：
    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒现象
    1 10mlFeSO4 10mlNH3 生成白色沉淀，后变色
    2 15mlCl2 40mlNH3
    （1）实验1中，沉淀最终变为：
     
    色，写出沉淀变色的化学方程式
     
    ．
    （2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
     
    ，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为
     
    mL．

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