练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
     
    ，（填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
     
    （填序号）．
    A．气体溶质的溶解度随温度升高而降低           B．盐酸具有挥发性
    C．浓H2SO4具有脱水性                        D．浓硫酸溶于水可放出大量的热
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
     
    （填序号）；
    A．Au       B．Fe         C．Al       D．Ag
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）“三酸”均可与“两碱”之间发生反应，当酸过量时，若用化学方程式表示有六个，但用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式
     
    、
     

    （5）室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度之比为
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,水的电离,硝酸的化学性质,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）依据酸碱盐的概念和物质组成分析判断，纯碱是盐；
    （2）盐酸滴入浓硫酸溶液温度升高，气体氯化氢溶解度减小，挥发到空气中遇水蒸气形成盐酸小液滴分析判断；
    （3）①金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行；金、铂不和浓硝酸反应；
    ②过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性；
    （4）根据酸碱反应的实质和酸与碳酸盐反应的实质书写反应的离子方程式；
    （5）根据NaOH溶液中氢离子是完全是水电离出的，碳酸钠溶液中氢离子是碳酸根水解后剩余的，氢氧根离子是水完全电离生成的，结合离子积计算判断．
    解答： 解：（1）碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是Na2CO3，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，
    故答案为：Na2CO3；
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．是因为浓硫酸溶解过程中放热使溶液温度升高，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴；
    A、气体溶质的溶解度随温度升高而降低，氯化氢挥发，故A不选；
    B、产生雾是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢形成，故B不选；
    C、浓H2SO4具有脱水性不是产生现象的原因，故C选；
    D、浓硫酸溶于水可放出大量的热，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，故D不选；
    故选：C；
    （3）①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象反应不再继续，故选：D．
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
    故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
    （4）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++CO32-=CO2↑+H2O，
    故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
    （5）pH 为11的NaOH溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L，pH 为11碳酸钠溶液中C（H+）?C（OH-）水=10-14；C（OH-）水=10-3mol/L=C（H+）水，水的电离程度之比为
    10-11
    10-3
    =
    1
    108
    ．
    故答案为：
    1
    108
    ．
    点评：本题考查物质分类、浓硫酸、浓盐酸性质、离子方程式的书写、水的离子积的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
    实验序号 铁的质量/g 铁的形态 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度 金属消失的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250
    2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200
    3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25
    4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125
    5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 20
    （1）实验2和3表明，
     
    对反应速率有影响，影响规律是
     
    ．
    （2）实验
     
    （填实验序号）之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响．
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
     
    ，能体现该影响因素的实验序号是
     
    ．
    （4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、
    证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    B、
       石油蒸馏
    C、
     实验室制硝基苯
    D、
      实验室制乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?
    1
    2
    N2+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（　　）
    A、达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
    B、达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
    C、使用催化剂，平衡常数不变
    D、0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol?L-1?min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则a=
     
    kJ?mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在abc装置中能保护铁的是
     
    （填字母）
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
     
    （填名称）
    （5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39
    25℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
    （1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为
     

    （2）电解食盐水的原理是：
     
    NaCl+
     
    H2O 
     电解 
    .
     
     
    H2↑+
     
    Cl2↑+
     
    NaOH
    （将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上）
    （3）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是
     
    （结合化学方程式解释）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
    B、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA
    C、常温常压下16g O2中，氧原子数为NA
    D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示．又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的一种常见金属；②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．请回答：
    （1）写出实验室制取乙的离子方程式
     
    ．请用电子式表示Z的形成过程
     
    ．
    （2）通常丁的制品在甲和X同时存在的条件下可以被腐蚀，发生腐蚀时的正极反应式为
     
    ．
    （3）工业上冶炼丁常采用
     
    法；将适量的丁加入W的溶液中，应该观察到的现象是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ；若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为
     
    ．
    （4）在盛有Z的水溶液的试管里加入适量的丁充分反应．请写出向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间所发生反应的方程式（属于离子反应的用离子方程式表示）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案