Question

某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验序号	铁的质量/g	铁的形态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	铁片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	铁片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	铁粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	铁片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	铁片	1.0	50	35	50	20

（1）实验2和3表明，

 

对反应速率有影响，影响规律是

 

．
（2）实验

 

（填实验序号）之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

 

，能体现该影响因素的实验序号是

 

．
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是

 

．

Answer 1

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）实验2和3中只有铁的形态不同，其它反应条件完全相同，目的是探究固体表面积对反应速率的影响；接触面积越大，反应速率越快；
（2）若探究浓度对反应速率的影响，必须满足除了浓度不同外，其它反应条件完全相同，据此进行解答；
（3）根据表中数据可知，本实验中除了条件固体表面积、反应物浓度之外，还探究了反应温度对反应速率的影响，如实验4和5之间，只有温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响；
（4）滴入硫酸铜溶液后，铁与铜离子反应生成铜，铁与铜形成原电池，加快了反应速率，缩短了反应时间．

解答： 解：（1）在实验2和3中，除了铁的形态不同外，其它条件完全相同，所以实验目的是为了证明固体反应物表面积对反应速率的影响；根据表中数据可知，固体表面积越大，反应速率越快，
故答案为：固体反应物的表面积；增大固体物质的表面积会加快化学反应速率；
（2）由表中数据可知，实验1、2、4中只有硫酸浓度不同，其它反应条件完全相同，说明实验1、2、4之间是进行比较浓度对反应速率的影响，
故答案为：1、2、4；
（3）由表中数据可知，除了条件浓度、固体表面积对反应速率的影响外，还探究了温度对反应速率的影响；如实验4和5，只有温度不同，目的为了探究温度对反应速率的影响，
故答案为：反应温度；4和5；
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快，金属消失的时间小于125s，
故答案为：因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快．

点评：本题考查探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意明确温度、固体表面积、浓度对反应速率的影响；掌握探究影响化学反应速率因素的方法．