完成下列实验探究: 目的:探究氯气通入水中的实质 (一)．预测:① ． ② ． ③氯气通入水中既有物理变化.又有化学变化 (二)．实验设计理思路分析: (1)如果能证明氯气通入水后.溶液中存在则说明存在物理变化． (2)如果能证明溶液中除了Cl2分子和H2O分子外.还有则说明此过程有化学变化． (三)．完成下列实验报告限选药品和仪器:氯水.镁条.石题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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完成下列实验探究：

目的：探究氯气通入水中的实质

(一)．预测：①________________．

②________________．

③氯气通入水中既有物理变化，又有化学变化

(二)．实验设计理思路分析：

(1)如果能证明氯气通入水后，溶液中存在________(填微粒名称)则说明存在物理变化．

(2)如果能证明溶液中除了Cl₂分子和H₂O分子外，还有________则说明此过程有化学变化．

(三)．完成下列实验报告

限选药品和仪器：氯水，镁条，石蕊溶液，AgNO₃溶液，红纸条，试管，胶头滴管，砂纸，烧杯，广口瓶，胶塞，导管

结论：氯气通入水中既有物理变化又有化学变化

(四)．反应方程式：________．

答案：
解析：

　　氯气通入水中只有物理变化

　　氯气通入水中只有化学变化

　　氯气分子

　　其它粒子

　　略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?开封一模）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO₂的部分化学性质，进行如下实验．该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染．经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了图所示的装置并进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（2）请写出玻璃导管的作用

防止B中的液体倒吸

（只写一点就可）；
（3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质	溶解度	物质	溶解度
Ca（OH）₂	0.173	Ba（OH）₂	3.89
CaCO₃	0.0013	BaSO₃	0.016
Ca（HCO₃）₂	16.60

请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：

生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡

；
（4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：

实验方案	现象
方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用① 湿润的品红试纸湿润的品红试纸检验产生的气体．	② 试管中有气泡生成，品红试纸褪色试管中有气泡生成，品红试纸褪色
方案2：取少量溶液于试管中，加入③ 氢氧化钠氢氧化钠溶液并观察现象．	④ 试管中出现浑浊试管中出现浑浊

（5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是

溶液由无色恢复为红色

，该实验可以达到的目的是

二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的

；
（6）试管D用于吸收多余的SO₂，向吸收SO₂后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式．

SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?资阳二模）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：

全部变质

．
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选试剂：
①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液 ④1.0mol?L^-1的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量 ③ ③ （填序号）；试管B中加1%品红溶液；试管C中加 ⑤ ⑤ （填序号）．	若 A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊 A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则甲成立．

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先进行的操作是

检查滴定管是否漏液（或检漏

；将b mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液装入

酸式滴定管

中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．
③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL．则消毒液中NaClO的浓度为

av1-

bv2

av1-

bv2

mol?L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碘元素有“智力元素”之称．研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用

盛装海带，操作Ⅱ为

；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是

；
（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
[推测]：①以IO₃^-形式存在； ②以I^-形式存在
[查阅资料]：IO₃^-具有较强的氧化性，I2+2

S2O

=2I-+

S4O

将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸

序号	实验方案	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ	无现象
②	往试管I中加入	无现象	证明不是以IO₃^-形式存在
③	往试管Ⅱ中加入		证明以I^-形式存在

（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将I^-氧化为I₂并得到溶液B；
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa₂S₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为

，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量

．（假设操作Ⅰ、Ⅱ过程中碘不损失，原子量I-127）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省茂名市高三第一次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

（1）操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作II为____________________________；

（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2～3min，目的是______________________________；

（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。

[推测]：①以IO₃ˉ形式存在； ②以Iˉ形式存在

[查阅资料]：IO₃ˉ具有较强的氧化性，I₂+2S₂O₃²ˉ=2Iˉ+S₄O₆²ˉ

将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II	无现象
②	往试管I中加入______	无现象	证明不是以IO₃ˉ形式存在
③	往试管II中加入_______	_______________	证明以形式存在

（4）定量检验海带中的碘含量：

①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将Iˉ氧化为I₂并得到溶液B；

②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa₂S₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，相对原子量I－127）

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同步练习册答案

实验方案	现象
方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用① 湿润的品红试纸湿润的品红试纸检验产生的气体．	② 试管中有气泡生成，品红试纸褪色试管中有气泡生成，品红试纸褪色
方案2：取少量溶液于试管中，加入③ 氢氧化钠氢氧化钠溶液并观察现象．	④ 试管中出现浑浊试管中出现浑浊

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