Question

【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。（填序号，下同）

a．v(C)=2v(B2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器内气体的密度保持不变

（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___；能使B的转化率增大的操作是________；使平衡向逆反应方向移动的操作是________。

a．及时分离出C气体 b．适当升高温度

c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂

Answer 1

【答案】> 减小 = bc c a b

【解析】

（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全进行，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即a>b；

（2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；

（3）在同一容器同一条件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡是等效平衡。所以平衡后C的浓度仍为w mol/L，答案为“=”；

（4）a．v（C）=2v （B2），从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，选项a错误；

b．容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，选项b正确；

c．v逆（A2）=2v逆（B2）=2v正（B2），说明达平衡状态，选项c正确；

d．容器内的密度保持不变，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，选项d错误；答案选bc；

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，则a．及时分离出C气体，生成物浓度减小，反应速率减小，平衡正向进行，故a错误b．反应是放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，故b错误；c．增大B2的浓度，增大反应速率，平衡正向进行，故c正确；d．选择高效的催化剂改变反应速率但不改变化学平衡，故d错误；故答案选c；

能使B2的转化率增大则平衡正向移动，a．及时分离出C气体，平衡正向移动，B2的转化率增大，故正确；b．适当升高温度，平衡向吸热反应的逆方向移动，B2的转化率减小，故错误；c．增大B2的浓度，平衡正向移动，但因B2增加的的量比平衡移动转化的B2量大得多，故B2的转化率反而减小，故错误；d．.选择高效的催化剂，平衡不移动，B2的转化率不变，故错误；答案选a；

使平衡向逆反应方向移动，a．及时分离出C气体，平衡正向移动，故错误；b．适当升高温度，平衡向吸热反应的逆反应方向移动，故正确；c．增大B2的浓度，平衡正向移动，故错误；d．.选择高效的催化剂，平衡不移动，故错误。答案选b。