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    【题目】能证明某物质是弱电解质的是

    A. 难溶于水 B. 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

    C. 水溶液的导电性差 D. 熔融状态时不导电

    【答案】B

    【解析】试题分析：强电解质是电解质在水溶液里完全电离，包括：强酸、强碱、多数盐等；弱电解质是电解质在水溶液中部分电离，包括：弱酸、弱碱、水等。A、BaSO4属于盐，强电解质，但难溶于水，错误；B、根据弱电解质的定义得知，弱电解质在溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，正确；C、如BaSO4难溶于水，水溶液导电性差，但它属于强电解质，错误；D、如HCl是强电解质，但熔融状态下不导电，错误。

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    【题目】下列各组化合物的元素组成相同的是

    A. 胃蛋白酶、核酸 B. 磷脂、ATP C. 淀粉、核苷酸 D. 胰岛素、DNA

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    【题目】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是

    A．该溶液一定是酸性 B．该溶液一定是碱性

    C．该溶液的pH可能是7 D．该溶液可能是酸性也可能是碱性

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    【题目】将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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    【题目】环境问题已成为全球普遍的热门话题。

    （1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

    则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为 。

    （3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为 。

    （4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为 。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为 。

    （5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

    (1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的可能组成是

    ①_________， ②________， ③________， ④________。

    (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_____mL(标准状况)。

    ②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

    ③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，物质的量最大的是 ( )

    A．4oC时10mL水 B．0.8mol硫酸

    C．3.01×1022个氧分子 D．54g铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：

    （1）气体a为________

    （2）固体B的主要成分为____________

    （3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_________________________

    （4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是________（填字母）。

    （5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.80

    20.02

    19.98

    20.00

    ① 请写出有关滴定的离子方程式_____________________

    ② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填代号）。

    a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b.锥形瓶洗净后未干燥

    c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    d.滴定终点时俯视读数

    ③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_________(保留2位有效数字)

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

    B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    C．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

    D．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

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