[题目]能证明某物质是弱电解质的是A. 难溶于水 B. 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C. 水溶液的导电性差 D. 熔融状态时不导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】能证明某物质是弱电解质的是

A. 难溶于水 B. 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C. 水溶液的导电性差 D. 熔融状态时不导电

【答案】B

【解析】试题分析：强电解质是电解质在水溶液里完全电离，包括：强酸、强碱、多数盐等；弱电解质是电解质在水溶液中部分电离，包括：弱酸、弱碱、水等。A、BaSO4属于盐，强电解质，但难溶于水，错误；B、根据弱电解质的定义得知，弱电解质在溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，正确；C、如BaSO4难溶于水，水溶液导电性差，但它属于强电解质，错误；D、如HCl是强电解质，但熔融状态下不导电，错误。

练习册系列答案

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A. 胃蛋白酶、核酸 B. 磷脂、ATP C. 淀粉、核苷酸 D. 胰岛素、DNA

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【题目】环境问题已成为全球普遍的热门话题。

（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为。

（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为。

（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为。

（4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为。

（5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

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【题目】向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的可能组成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_____mL(标准状况)。

②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。

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【题目】下列物质中，物质的量最大的是 ( )

A．4oC时10mL水 B．0.8mol硫酸

C．3.01×1022个氧分子 D．54g铝

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（1）气体a为________

（2）固体B的主要成分为____________

（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_________________________

（4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是________（填字母）。

（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.80	20.02	19.98	20.00

① 请写出有关滴定的离子方程式_____________________

② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填代号）。

a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶洗净后未干燥

c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

d.滴定终点时俯视读数

③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_________(保留2位有效数字)

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

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