某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为
2NH
4Cl+Ca（OH）
2CaCl
2+2NH
3+2H
2O
2NH
4Cl+Ca（OH）
2CaCl
2+2NH
3+2H
2O
．
（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口
a
a
（填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是
打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉
打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉
．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
极易溶于水，与水反应生成碱
极易溶于水，与水反应生成碱
．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
②④⑤
②④⑤
（填序号）．
（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式
．
（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH
3+3Cl
2=N
2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl
2和NH
3的体积比范围为
小于1.5
小于1.5
．
