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    【题目】近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2。原理如图所示。下列说法正确的是

    A.x极为电源正极

    B.当有2 mol电子流向a极时，产生0.5 molO2

    C.b极CO2的反应式：CO2+2H++2e－=CO+H2O

    D.电解质中阴离子由a向b移动

    【答案】A

    【解析】

    A. 与x相连的电极上发生氧离子失电子生成氧气的氧化反应，x极为电源正极，故A正确；

    B.a极为阳极，当有2 mol电子流出a极时，产生0.5 molO2，故B错误；

    C. b极CO2的反应式：CO2+2H++2e－=CO+H2O，H2O＋2e－=H2+O2-,故C错误；

    D. 在电场作用下，电解质中阴离子移向阳极，由b向a移动，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。

    (1)其化学平衡常数K的表达式为K＝ _______。

    (2)830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2mol/L，c (H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%， K值为________。

    (3)830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______。

    (4)若830K时起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，①a、b、c之间的关系式是_________；

    ②当a ＝ b时，a＝ ________c。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾并探究其性质用途。

    资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，在碱性溶液中较稳定。

    Ⅰ制备夹持、加热等装置略

    中所用试剂为______。

    中反应为放热反应，而反应温度须控制在，可使用的控温方法为______，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为______。反应中KOH必须过量的原因是______。

    中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用______。

    冰水溶液异丙醇

    Ⅱ探究的性质

    可以将废水中的氧化为，实验表明，时去除效果最佳。配平反应离子方程式：

    ____________________________________。现处理含离子浓度为的废水，至少需要______g。

    资料表明，酸性溶液中氧化性验证实验：将少量溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入和的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )

    A.放电时，ClO4-向负极移动

    B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+C

    D.充电时，阳极反应为Na++e-=Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A中含氧官能团的名称为________和________。

    （2）A→B的反应类型为________。

    （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。

    （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

    （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

    (1)氟在元素周期表中的位置是___________。

    (2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

    (3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

    (4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是________NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式______________。

    (5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

    ①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6

    则下列说法正确的是 _____________。

    A．反应①②③都是氧化还原反应

    B．反应③中U元素被氧化

    C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

    (6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是

    ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

    ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

    A.①②B.①③C.只有③D.只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：

    (1)Cu+的核外电子排布式为_________。

    (2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为______。

    (3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为____，比较第一电离能：N__(填“>”或“<”)O。

    (4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。

    (5)某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____填“图1”或“图2”；

    ____；

    的点是_________；

    点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

    当NaOH溶液滴定溶液过程中，NaOH溶液消耗了mL时，则此时混合液中____c“”或“”或“”。

    室温时，浓度均为的和NaOH的混合液，则溶液中___________

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