Question

【题目】已知可逆反应CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。

(1)其化学平衡常数K的表达式为K＝ _______。

(2)830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2mol/L，c (H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%， K值为________。

(3)830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______。

(4)若830K时起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，①a、b、c之间的关系式是_________；

②当a ＝ b时，a＝ ________c。

Answer 1

【答案】 1 25% 2

【解析】

（1）根据化学方程式，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，结合平衡常数概念，得到平衡常数表达式K＝；

（2）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化为1.2mol/L，

故平衡常数K=1；

（3）设反应的水蒸气的浓度变化量为x mol/L，则

根据平衡常数解得x=1.5，故水蒸气的转化率为=25%；

（4）

根据平衡常数得，当a=b时，整理，a=2c。