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    【题目】食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. 油酸的分子式为C18H34O2

    B. 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

    C. 1mol油酸可与2molH2发生加成反应

    D. 1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、油酸的分子式为C18H34O2，故A正确；B、油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性质，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确；C、一个油酸分子中只含1个碳碳双键，所以1mol油酸可与1molH2发生加成反应，故C错误；D、一个油酸分子中只含1个羧基，一个甘油分子中含有3个羟基，所以1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应，故D正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大量实验事实表明，对于可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表达式：（表示物质C的物质的量浓度的p次方。）得到的结果是一个定值。我们把这个常数叫做该反应的化学平衡常数。这个式子叫化学平衡常数表达式。依据你的理解下列可逆反应平衡常数表达式错误的是（ ）

    化学方程式

    平衡常数表达式

    A

    B

    C

    D

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

    B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

    C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(FeTiO3中Ti为＋4价)

    下列叙述正确的是( )

    A.该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

    B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    C.“氯化”时反应方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(条件省略)

    D.上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。

    (1)其化学平衡常数K的表达式为K＝ _______。

    (2)830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2mol/L，c (H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%， K值为________。

    (3)830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______。

    (4)若830K时起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，①a、b、c之间的关系式是_________；

    ②当a ＝ b时，a＝ ________c。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：

    下列叙述错误的是（ ）

    A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

    B.进入“吸收”工序中的气体为NH3

    C.若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多

    D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电池的简易装置图如下所示，a、b、y、x电极材料均为惰性电极，分别从A、B处通入乙醇和O2，用该装置进行实验，下列说法正确的是( )

    A. a电极反应式为C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

    B. AlCl3溶液中的总反应为2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

    C. 反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀

    D. 左侧电池每通入32gO2，右侧电解池共生成2mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是

    A. a、b极不能使用同种电极材料

    B. 工作时，a极的电势低于b极的电势

    C. 工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大

    D. b极的电极反应式为：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

    (1)氟在元素周期表中的位置是___________。

    (2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

    (3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

    (4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是________NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式______________。

    (5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

    ①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6

    则下列说法正确的是 _____________。

    A．反应①②③都是氧化还原反应

    B．反应③中U元素被氧化

    C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

    (6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：________。

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