[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH+H2↑C. 室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

【答案】A

【解析】

B.电荷不守恒；

C.不符合客观事实；

D.应拆分的物质没有拆分；

A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；

B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误；

C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO2 ,应改为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2++4H2O，故C错误；

D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO32-++2H+=H2SiO3 ，故D错误；

综上所述，本题应选A.

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	实验操作	实验现象
A	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A. AB. BC. CD. D

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(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。

(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。

(4)写出化学方程式或离子方程式：

B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________；

B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________；

B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________。

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A. 中子数为18的氯原子：

B. N2的结构式：N=N

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B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

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阴离子	Cl－、SO、CO、SiO、MnO

为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：

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