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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

    B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

    C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

    D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

    【答案】A

    【解析】

    此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，在从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

    A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

    （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。

    A． B． C． D．

    （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

    （3）一些氧化物的熔点如下表所示：

    氧化物

    Li2O

    MgO

    P4O6

    SO2

    熔点/°C

    1570

    2800

    23.8

    75.5

    解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。

    （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__________g·cm3(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

    回答下列问题：

    Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。

    Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

    ①

    ②

    ③

    （1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。

    （2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________。

    （3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。

    a．B点： b．：A点点 c．反应适宜温度：℃

    （4）反应③的______（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

    Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L1 KBrO3标准溶液；

    Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加HSO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

    Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；

    Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；

    Ⅴ．用b mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。

    已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

    Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

    （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

    （2）Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______________________________。

    （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。

    （4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。

    （5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是________。

    （6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。

    （7）废水中苯酚的含量为___________g·L1（苯酚摩尔质量：94 g·mol 1）。

    （8）由于Br2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合下图所示条件的离子组是( )

    A.Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B.H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

    C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

    B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

    C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____。

    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中P元素的化合价为___。

    ② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________(填化学式)。

    ③从分类来看，NaH2PO2属于______

    a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物

    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______Ba(H2PO2)2与H2SO4的离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA

    B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

    C. 1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA

    D. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

    (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。

    ②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。

    A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

    B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

    D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol－1

    (2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子原理，O3分子的空间构型为________。

    (3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝______________________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。

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