【题目】现有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质，是由以下提供的几种离子组成
每种离子只能用一次
：
阳离子 |
|
阴离子 |
|
现分别进行如下实验：
将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体
将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解
在常温下用pH试纸测定溶液A的
下列说法不正确的是
A.物质E的化学式为
B.物质D中一定含有
C.难以确定物质A的组成D.物质C的化学式是
【答案】C
【解析】
将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体，应为氨气，D与E含有
、
，则有一种为NaOH或
；
将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，可知E为，生成沉淀为硫酸钡，B为
；
在常温下用pH试纸测定溶液A的 
，溶液呈碱性，应为碳酸盐，应为碳酸钠。
由此可知C、D含有
、
两种阴离子，而C应含有
，则只能为
，
即A为碳酸钠，B为硫酸镁，C为氯化铁，D为碘化铵 ，E为氢氧化钡，以此解答该题。
A.由以上分析可知物质E的化学式为，故A正确；
B.由可知产生有刺激性气味的气体，物质D中一定含有，故B正确；
C.由实验可知A的，溶液呈碱性，应为碳酸盐，为碳酸钠，故C错误；
D.由以上分析可知物质C的化学式是，故D正确。
故选：C。
孟建平小学滚动测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)
2Z(g) ΔH < 0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ）
A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内反应物转化率最低
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示：
化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能kJ/mol | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应中的能量变化与物质的状态无关
B.像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应
C.晶体硅比SiC更稳定
D.该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某酸性工业废水中含有
，光照下，草酸
能将其中的
转化为
某课题组研究发现，少量铁明矾
即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，
探究如下：在
下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，具体数据如表：
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积 | 草酸溶液体积 | 蒸馏水体积 |
| 4 | 60 | 10 | 30 |
| 5 | 60 | 10 | 30 |
| 5 | 60 | 15 | 25 |
测得实验
和
溶液中的
随时间变化关系如图所示．
（1）实验和的结果表明 ______ ．
（2）根据实验和
，画出实验中随时间变化的趋势图．_____________
（3）该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
起催化作用；
假设二： ______ ；
假设三： ______ ；
（4）设计实验验证上述假设一，可选用下列物质代替少量铁明矾
的是 ______ 
，
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【题目】已知可逆反应CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。
(1)其化学平衡常数K的表达式为K＝ _______。
(2)830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2mol/L，c (H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%， K值为________。
(3)830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______。
(4)若830K时起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，①a、b、c之间的关系式是_________；
②当a ＝ b时，a＝ ________c。
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【题目】按要求答题:
（l）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意，用下列选项的字母代号填空。
A．阿司匹林（乙酸水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______；
②是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_______；
③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_______。
（2）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式_______________________________________。
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料， 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的______________，
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）已知：
（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以
和CH3CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________
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