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    【题目】某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ）

    A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度

    C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内反应物转化率最低

    【答案】A

    【解析】

    A、t2时正逆反应速率增大相同的倍数，平衡不移动。由于反应前后体积是减小的，所以改变的条件只能是加入了催化剂，选项A正确；

    B、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项B不正确；

    C、增大压强，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项C不正确；

    D、t3和t5都是平衡逆向移动，故应该是t6时转化率最低，选项D不正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求填空

    ①的名称为：_________；

    ②苯酚与浓溴水反应的化学方程式：________________________；

    ③某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为____________。

    ④物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

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    【题目】以下对298K时pH为9的KOH溶液与pH为9的溶液中由水电离出的的比较中，正确的是

    A.两者相等B.前者是后者的倍

    C.后者是前者的倍D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。

    (1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－574.0 kJ·mol－1　

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=＋1 160.0 kJ·mol－1　

    ①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol－1。

    ②若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48L CH4，则反应过程中转移的电子总数为_____。

    (2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    反应1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0 kJ·mol－1

    反应2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0 kJ·mol－1

    反应3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0 kJ·mol－1

    反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

    ①α(CO)随温度升高而减小的原因是____________________。

    ②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为__________________。

    (3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。

    ①写出NO与NaClO2在碱性环境中反应的离子方程式：________________。

    ②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是：____________________。

    ③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为2MN

    B. t1时N的浓度是M浓度的2倍

    C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

    D. t3时正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为( )

    A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2-____Na+

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05mol/L乙溶液的pH为1。A是无色气体，是主要的大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.原子半径：X<Z<W

    B.D中存在极性键和非极性键

    C.最高价含氧酸的酸性：W>Y

    D.化合物YZW中键角为120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质，是由以下提供的几种离子组成每种离子只能用一次：

    阳离子

    、、、、

    阴离子

    、、、、

    现分别进行如下实验：

    将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体

    将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

    在常温下用pH试纸测定溶液A的

    下列说法不正确的是

    A.物质E的化学式为B.物质D中一定含有

    C.难以确定物质A的组成D.物质C的化学式是

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