【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05mol/L乙溶液的pH为1。A是无色气体，是主要的大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：X<Z<W
B.D中存在极性键和非极性键
C.最高价含氧酸的酸性：W>Y
D.化合物YZW中键角为120°
【答案】D
【解析】
已知0.05mol/L乙溶液的pH为1，c（H+）=0.1mol/L，说明乙是一种二元强酸，故乙是H2SO4，甲是碳，A是二氧化硫、B、C是二氧化碳和水中的一种，D是过氧化氢。X是氢元素，Y是碳元素，Z是氧元素，W是硫元素。
A. X为H元素，Z为O元素，W为S元素，同周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，同主族，从上到下，元素的原子半径依次增大，所以原子半径：S>O>H，A正确；
B. D是过氧化氢，氢氧之间属于极性键，氧氧之间属于非极性键，B正确；
C. W为S元素，Y为C元素，非金属性：S>C，则酸性：H2SO4>H2CO3，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，C正确；
D. Y为C元素，Z为O元素，W为S元素，其形成的化合物为：COS，COS的分子结构与二氧化碳相似，立体结构为直线形，键角为180°，D错误；故答案为：D。
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【题目】某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)
2Z(g) ΔH < 0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ）
A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内反应物转化率最低
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【题目】(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。
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【题目】A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B、C为单质，X、Y为化合物，各物质之间的转化关系如图所示
部分反应条件略去
．
若X是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应Ⅰ制备B，Y的化学式为 ____，B的其中一种用途为 ______ ．
若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质．X与氢碘酸反应的离子方程式为 ______ ．
若组成A的元素在短周期中原子半径最大稀有气体除外，以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成碱性燃料电池，其负极反应式为 ______ ，工作一段时间后，Y溶液的pH ______ 填“增大”、“减小”或“不变”．
若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气．
的电子式为 ______ ，反应Ⅰ的化学方程式为 ______ ．
将
的X溶液与的Y溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
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【题目】一定温度下，向容积为10L的密闭容器内通入
和
，经2s后达到平衡状态，平衡时
为
。
(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________。
(2)用的浓度变化表示2s内的平均速率
________。
(3)达到平衡时氮气的转化率是________。
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是________。
(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________。
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【题目】工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示：
化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能kJ/mol | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应中的能量变化与物质的状态无关
B.像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应
C.晶体硅比SiC更稳定
D.该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ
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【题目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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