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    【题目】(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

    (2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。

    (3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。

    【答案】3 9 18 3 13 1s22s22p6

    【解析】

    （1）M能层有3个能级，分别是、和，一共有个轨道，作为内层时，根据的规则能容纳18个电子，而作为最外层时，最多能有3个未成对电子，即中有3个未成对的p电子；

    （2）占有九个轨道且有1个未成对电子，只能是的电子排布，即氯元素，其离子结构为；

    （3）G是正三价的，则考虑为铝元素，其原子序数为13，而F只能是氧，的电子排布式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。

    (1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－574.0 kJ·mol－1　

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=＋1 160.0 kJ·mol－1　

    ①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol－1。

    ②若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48L CH4，则反应过程中转移的电子总数为_____。

    (2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    反应1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0 kJ·mol－1

    反应2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0 kJ·mol－1

    反应3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0 kJ·mol－1

    反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

    ①α(CO)随温度升高而减小的原因是____________________。

    ②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为__________________。

    (3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。

    ①写出NO与NaClO2在碱性环境中反应的离子方程式：________________。

    ②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是：____________________。

    ③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如图所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为( )

    A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2-____Na+

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图：

    （1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。

    （2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。

    ___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

    （3）“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略)：

    ①“沉CuNH4SO3”时，反应温度需控制在45℃，合适的加热方式是___。

    ②NaOH溶液的作用是___。

    （4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)

    ①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。

    ②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05mol/L乙溶液的pH为1。A是无色气体，是主要的大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.原子半径：X<Z<W

    B.D中存在极性键和非极性键

    C.最高价含氧酸的酸性：W>Y

    D.化合物YZW中键角为120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是

    A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

    B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

    C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

    D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

    [实验设计]控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10－3 mol/L

    H2O2

    Fe2＋

    ①

    为以下实验作参考

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

    ____

    ____

    ____

    ____

    ③

    ____

    298

    10

    6.0

    0.30

    [数据处理]实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图：

    (2)请根据图中实验①曲线，列式并计算降解反应在50～150 s内的反应速率：________。

    [解释与结论]

    (3)实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________。

    (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________。

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