【题目】某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。
（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
（3）两烧杯中的电极反应式分别为
甲__________________________________________________________________；
乙________________________________________________________________。
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为____mol。
【答案】a 还原 乙 MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O 5Fe2＋－5e－=5Fe3＋ 0.5
【解析】
(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动。
(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。
(4)溶液中的MnSO4浓度由1 mol·L－1变为1.5 mol ·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，转移的电子为0.1 mol×5＝0.5 mol。
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【题目】一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；
②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤密闭容器中压强不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部
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【题目】（1）某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。
A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
现有以下2种试剂：A 饱和食盐水 B NaOH溶液
请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：
①X溶液应选用________________。
②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
甲叉琥珀酸，又名亚甲基丁二酸，在精细化工领域有着广泛的用途，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）甲叉琥珀酸中官能团的名称为_______，_______。
（2）A的名称为_______，A→B的化学方程式为_______。
（3）B→C的化学方程式为_______，C→D的反应类型为_______。
（4）F的结构简式为_______。
（5）甲叉琥珀酸的同分异构体M也是不饱和二元羧酸，则M共有 _______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为3∶1∶2的结构简式为 _______。
（6）根据上述信息，写出用一氯甲苯（
CH2Cl）为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸（
CH2COOH）的合成路线_______。
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【题目】常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
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【题目】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )
A. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D. 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
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【题目】将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A.A→B段与C→D段所发生的反应相同
B.B→C段反应的离子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―
C.O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
D.D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
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【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
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【题目】有机物M（C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为探究其组成和分子结构，进行如下实验：
（1）将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置（夹持仪器的装置已略去）。
①写出A中样品燃烧的化学方程式______。
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为______。
③D中盛放的试剂是______（填序号）。
a．NaOH溶液b．品红溶液c．KMnO4溶液d．饱和石灰水
④装置A中燃烧管放入CuO的作用是______。
⑤指出装置F的错误______。
（2）M的结构简式如图所示，4.08g M可使_____mol氢气发生反应，同样质量的M完全燃烧需要消耗氧气_____mL（标准状况）。
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