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    【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

    A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

    B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子

    C.比中的配位键稳定

    D.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象

    【答案】B

    【解析】

    A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，Cu2+的浓度减小，A错误；

    B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子，该离子较稳定，难电离，B正确；

    C.从实验现象分析可知，Cu2+与NH3H2O反应生成氢氧化铜沉淀，继续添加氨水，由于Cu2+更易与NH3结合，生成更稳定的，C错误；

    D.本实验的本质是Cu2+更易与NH3结合，所以用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，也能观察到同样的现象，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是

    A. X元素是电负性最大的元素

    B. p能级未成对电子最多的是Z元素

    C. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    D. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况

    B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况

    C.a值等于6

    D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型镁-锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 放电时，Li+由左向右移动

    B. 放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

    C. 充电时，外加电源的正极与Y相连

    D. 充电时，导线上每通过1mol e－，左室溶液质量减轻12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

    (1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________是氧化产物，被还原的物质是________。

    (2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______（填序号）。

    A．该反应是置换反应

    B．反应中NH3被氧化为N2

    C．在反应中体现了金属铜的还原性

    D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

    (3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

    A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

    B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

    C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)

    D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ/mol

    若某反应的平衡常数表达式为K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，则此反应的热化学方程式为：_____________。

    (2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

    a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化

    c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变

    (3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。

    (4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

    ①曲线a对应的温度是________。

    ②M点对应的H2的转化率是________。

    (5)常温下，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

    （1）已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐（）、尿素等

    ①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是_______________。

    ②中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为_______________。

    （2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：

    4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN

    ①Zn2＋基态核外电子排布式为___________________。

    ②与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

    ③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为_____________________。

    （3）根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。

    ①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_______________（选填序号）。

    a．常温下铍会在浓硫酸中钝化 b．氯化铍是共价化合物

    c．氧化铍坚硬难熔 d．氢氧化铍是强碱

    ②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式_______________。

    （4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

    (1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。

    (2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。

    (3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。

    (4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。

    (5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

    (6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。

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