Question

【题目】根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

（1）已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐（）、尿素等

①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是_______________。

②中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为_______________。

（2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN

①Zn2＋基态核外电子排布式为___________________。

②与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为_____________________。

（3）根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。

①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_______________（选填序号）。

a．常温下铍会在浓硫酸中钝化 b．氯化铍是共价化合物

c．氧化铍坚硬难熔 d．氢氧化铍是强碱

②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式_______________。

（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

Answer 1

【答案】O>N>C>H NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力（其他合理也行）。 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) NH2－ d Be2++BeO22-+2H2O==2Be(OH)2↓ 4

【解析】

（1）①由尿素分子结构式判断四种元素的电负性大小，属基础题；

②NH3中N原子上有一对孤对电子，NH3中孤电子对与成键电子对排斥力较大，使键角变小；

（2）①Zn 的原子序数为30，故Zn2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；

②等电子体是指化学通式相同且价电子总数相同的分子或离子，等电子体具有相同的空间构型和化学键类型；

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键， [Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为；

（3）根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。可据此解答问题；

（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，本题考查的是配位键的形成。

（1）①由尿素分子结构式可知，四种元素为H、C、N、O，故四种元素的电负性由大到小顺序是O>N>C>H，答案为：O>N>C>H；

②中N原子没有孤对电子，而NH3中N原子上有一对孤对电子，NH3中孤电子对与成键电子对排斥力较大，使键角变小，即中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大。故答案为：NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力；

（2）①Zn 的原子序数为30，Zn基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；故答案为：1s22s22p63s23p63d10 ；

②等电子体是指化学通式相同且价电子总数相同的分子或离子，等电子体具有相同的空间构型和化学键类型，与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2－，故答案为：NH2－；

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。Zn2＋提供空轨道，CN－中C提供孤对电子，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为，故答案为：；

（3）根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。

①a．常温下铝会在浓硫酸中钝化，故常温下铍也会在浓硫酸中钝化，a正确；

b．氯化铝是共价化合物，故氯化铍也是共价化合物，b正确；

c．氧化铝熔点高，坚硬难熔，故氧化铍坚硬难熔，c正确；

d．氢氧化铝是弱碱，故氢氧化铍是弱碱，d错误；

故本题答案为d；

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应后生成Be(OH)2沉淀，其反应的离子方程式为：Be2++BeO22-+2H2O==2Be(OH)2↓，故答案为：Be2++BeO22-+2H2O==2Be(OH)2↓；

（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Cl提供孤对电子，Fe提供空轨道形成配位键；由结构式可知Fe的配位数为4，故答案为：，4；