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    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

    A.能发生加成、取代、消去反应

    B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.能与FeCl3溶液发生显色反应

    D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应

    【答案】A

    【解析】

    由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-OH、-COOC-、-COOH，结合烯烃、羧酸、醇、酯的性质来解答。

    A. 含有羟基，邻位含有氢原子，可发生消去反应，含有碳碳双键能发生加成反应，羟基、羧基等，能发生取代反应，A正确；

    B. 含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；

    C. 不含苯环，没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C错误；

    D. -COOH、-COOC-可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

    （1）已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐（）、尿素等

    ①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是_______________。

    ②中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为_______________。

    （2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：

    4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN

    ①Zn2＋基态核外电子排布式为___________________。

    ②与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

    ③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为_____________________。

    （3）根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。

    ①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_______________（选填序号）。

    a．常温下铍会在浓硫酸中钝化 b．氯化铍是共价化合物

    c．氧化铍坚硬难熔 d．氢氧化铍是强碱

    ②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式_______________。

    （4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

    (1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。

    (2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。

    (3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。

    (4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。

    (5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

    (6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

    提出猜想：

    问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性弱于的Fe3+，Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗？

    问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

    实验探究：

    Ⅰ.解决问题1：

    （1）实验需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。

    （2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

    ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

    ②___。

    Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下：

    ①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

    ②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：

    （3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：___。

    （4）从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+，下同)稳定，在酸性溶液中___稳定。

    Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

    取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

    （5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___。

    （6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___

    实验步骤

    实验结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.乳酸薄荷醇酯 仅能发生水解、氧化、消去反应

    B.乙醛和丙烯醛 不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

    C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

    D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：

    R—HC=CH—R’

    ii．R—HC=CH—R’

    iii．R—HC=CH—R’

    以上R、、代表氢、烷基或芳基等

    属于芳香烃，其名称是______。

    的结构简式是______。

    由F生成G的反应类型是______。

    由E与在一定条件下反应生成F的化学方程式是______；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是______。

    下列说法正确的是______选填字母序号。

    A.G存在顺反异构体

    B.由G生成H的反应是加成反应

    C.1molG最多可以与1mol发生加成反应

    D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

    以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义分别是_____________。

    （2）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。起始两容器充入两气体两相同，体积相同，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    ①两容器的N2的转化率关系为αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②在B容器中，反应达到平衡的标志有________。

    A 容器中气体压强不再发生变化

    B 容器中气体密度不再发生变化

    C 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化

    ③当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ④向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于工业生产的说法中，不正确的是

    A. 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

    B. 氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。

    C. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

    D. 在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

    (1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

    (2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

    有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

    (3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

    (4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

    (5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

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