【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：
已知：
R—HC=CH—R’
ii．R—HC=CH—R’
iii．R—HC=CH—R’
以上R、
、
代表氢、烷基或芳基等
属于芳香烃，其名称是______。
的结构简式是______。
由F生成G的反应类型是______。
由E与
在一定条件下反应生成F的化学方程式是______；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是______。
下列说法正确的是______选填字母序号。
A.G存在顺反异构体
B.由G生成H的反应是加成反应
C.1molG最多可以与1mol
发生加成反应
D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。______。
【答案】邻二甲苯 
消去反应 
BD 
【解析】
由A的分子式、C的结构简式，可知A为
，结合B的分子式与C的结构，可知B为
，B与液溴在光照条件下反应得到C。由D的分子式、D后的产物结构，结合信息i，可推知D为
，则C与甲醇发生酯化反应生成D，故试剂a为CH3OH。D后的产物发生酯的碱性水解、酸化得到E为
。由H的结构，结合信息ii可知F发生消去反应生成G为
，G发生信息iii中加成反应得到H。
(1)A是
，其名称是：邻二甲苯，
故答案为：邻二甲苯；
(2)由分析可知，D的结构简式是：
，
故答案为：；
(3)F为
，F发生消去反应生成
，
故答案为：消去反应；
(4)E与
在一定条件下反应生成F的化学方程式是：
，可能的副产物为
，
故答案为：；；
(5)A.G为，存在顺反异构体，故A错误；B.G含有碳碳双键，由信息iii可知，由G生成H的反应是加成反应，故B正确；C.G为，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molG最多可以与4mol
发生加成反应，故C错误；D.F为，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可与NaOH溶液反应，H含有2个酯基，可水解生成2个羧基，则1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH，故D正确；
故答案为：BD；
(6)
由CH3CH=CHCH3反应得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，乙醇与HBr发生加成反应得到CH3CH2Br，合成路线流程图为
，
故答案为：。
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【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，D__________
（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。
（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO
+H2O=HCO
+OH-
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+I-+6H+=I2+3H2O
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【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年来，我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2（g）+ H2（g）
H2O（g） +CO（g） ΔH1 = + 41.1 kJmol-1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH2= －90.0 kJmol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式_________。
（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_________（填字母）。
a 高温高压 b 低温低压 c 高温低压 d 低温高压
（3）250℃、在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得c（CH3OH） = 0.75 mol· L－1。
① 前10 min的平均反应速率v（H2）＝______ mol·L－1·min－1。
② 化学平衡常数的值 ______。
（4）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图：图中A处应填入_____。
② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的Δ H_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）CO2还可以与CH4反应生成CH3COOH。反应历程如下图1。（中间体的能量关系如虚框中曲线所示） 室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线，如下图2。
①中间体①的能量______中间体②的能量。（填：“>”或“=”或“<”）
②从图2中得出，室温下，CH3COOH的电离常数值为____。
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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.能发生加成、取代、消去反应
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应
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【题目】某实验小组学习了反应CO2+2Mg
2MgO+C的相关知识后，欲探究镁是否与SO2气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。
请回答下列问题：
(1)若可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)装置B中所盛入的药品是______________________。
(3)仪器a的名称是___________，其作用是______________________。
(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO2除发生SO2+2Mg
2MgO+S反应外，还发生的反应是____________。
(5)在装置C、D间插入图所示装置，可以获得亚硫酸(H2SO3)溶液。
①液体X可以是下列试剂中的___________(填序号)。
A.苯 B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精
②实验完毕后，通过___________(实验操作名称)可以将上、下两层液体分开。
③向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是______(用化学方程式表示)。
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【题目】化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是
A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料
B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆
C.用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13＋离子能与铜锈反应
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用
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【题目】某研究性学习小组欲探究FeSO4·7H2O（绿矾）的主要化学性质和用途。
I．FeSO4·7H2O（绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________（用必要的文字说明）；
（2）废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是___________________（用必要的离子方程式说明）。
II．为测定某补血剂（有效成分为FeSO4·7H2O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：
（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3 %）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________；
（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
a．过滤
b.洗涤
c．__________
d．冷却
e．称量
f．重复c～e直至固体质量不变
操作f的目的是_________________________________________________________；
（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为________g（用含n的代数式表示）。
III．利用下图装置探究绿矾的热稳定性
（1）实验过程中，观察到③中品红溶液退色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是___________，请写出④中反应的离子方程式：____________________；
（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________（填序号字母）。
a．Fe2O3、SO3、H2O
b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、SO2、SO3、H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)
C(s)＋2H2(g)，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是（ ）
A.甲烷裂解属于吸热反应
B.在反应体系中加催化剂，反应速率增大
C.增大体系压强，不能提高甲烷的转化率
D.在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应
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