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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    B.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO+H2O=HCO+OH-

    C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+I-+6H+=I2+3H2O

    【答案】C

    【解析】

    A.该反应为可逆反应应用可逆符号，且次氯酸为弱酸不能拆，故A错误；

    B.碳酸钠水解反应是可逆反应，应用可逆符号，故B错误；

    C.碳酸氢根与氢氧根首先反应产生碳酸根离子和水，碳酸根再与钡离子结合成沉淀，方程式正确，故C正确；

    D.反应前后电荷不守恒，正确的为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

    A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

    B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

    C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)

    D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

    实狯

    现象

    编号

    溶液x

    I

    0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l

    溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊

    Ⅱ

    KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1

    1小时内溶液颜色始终保持无色

    Ⅲ

    0.1mol/LAgNO3

    迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI)

    IV

    0.1mol/LCu(NO3)2

    5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI)

    （1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

    ①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择___(填试剂)进一步证实生成了I2。

    ②写出Fe3+与I-反应的离子方程式___，该条件下氧化性：Fe3+___I2(选填“>”或“<”)。

    ③实验Ⅱ的目的是___。

    （2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+>I2。

    （3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量___(填试剂)，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+___I2(选填“>”或“<”)。

    （4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是___。

    （5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在由水电离出的c(H+)=1×10-12molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

    A.NH、Ba2+、NO、Cl-B.Cl-、SO、Na+、K+

    C.SO、NO、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

    (1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。

    (2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。

    (3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。

    (4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。

    (5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

    (6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质）为主要原料生产锰酸锂（LiMn2O4）的工艺流程如下：

    已知：部分离子沉淀的pH值。

    离子

    开始沉淀的pH值

    沉淀完全时的pH值

    Mn2+

    8.8

    10.8

    Fe2+

    7.5

    9.5

    Fe3+

    2.2

    3.5

    （1） 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。

    （2） 氧化时发生的离子方程式：_________。

    （3） 加入CaO“除铁”的原理是____________。

    （4） 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。

    （5） “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

    提出猜想：

    问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性弱于的Fe3+，Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗？

    问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

    实验探究：

    Ⅰ.解决问题1：

    （1）实验需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。

    （2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

    ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

    ②___。

    Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下：

    ①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

    ②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：

    （3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：___。

    （4）从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+，下同)稳定，在酸性溶液中___稳定。

    Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

    取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

    （5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___。

    （6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___

    实验步骤

    实验结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：

    R—HC=CH—R’

    ii．R—HC=CH—R’

    iii．R—HC=CH—R’

    以上R、、代表氢、烷基或芳基等

    属于芳香烃，其名称是______。

    的结构简式是______。

    由F生成G的反应类型是______。

    由E与在一定条件下反应生成F的化学方程式是______；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是______。

    下列说法正确的是______选填字母序号。

    A.G存在顺反异构体

    B.由G生成H的反应是加成反应

    C.1molG最多可以与1mol发生加成反应

    D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

    以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

    B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)

    C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

    D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

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