Question

【题目】化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

实狯			现象
	编号	溶液x
	I	0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l	溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊
	Ⅱ	KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1	1小时内溶液颜色始终保持无色
	Ⅲ	0.1mol/LAgNO3	迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI)
	IV	0.1mol/LCu(NO3)2	5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI)

（1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择___(填试剂)进一步证实生成了I2。

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式___，该条件下氧化性：Fe3+___I2(选填“>”或“<”)。

③实验Ⅱ的目的是___。

（2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+>I2。

（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量___(填试剂)，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+___I2(选填“>”或“<”)。

（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是___。

（5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

Answer 1

【答案】淀粉溶液或者四氯化碳 2Fe3++2I-2Fe2++I2 作对比实验，排除了实验条件下I2不是NO3-或水中溶解的O2氧化得到 > 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2 < 发生2Cu2++2I-2Cu++I2，由于Cu+与I-生成CuI沉淀，使产物浓度降低，平衡移动，促进反应进行

【解析】

(1)①碘单质遇到淀粉变蓝色,有机溶剂也能萃取碘呈现特殊颜色;
②Fe3+与I-反应生成碘单质和亚铁离子，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
③作对照实验，排除实验条件下I2不是NO3-或水中溶解的O2氧化得到；
(2)实验IV中，通过实验现象知，Cu2+与I-反应有CuI和碘单质生成，说明二者发生氧化还原反应；
(3)图为具有盐桥的原电池较长时间发现两侧溶液均无明显变化，说明Cu2+不能氧化I-。将左侧电极改为Cu电极，进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，左侧溶液颜色加深，说明发生转化Cu→Cu2+右侧发生还原反应，即I2I-；

(4)反应IV发生:2Cu2++2I-=2Cu++I2沉淀促进平衡移动；
(5)反应体系中各物质浓度对氧化还原反应发生都有一定的影响。

(1) ①由“黄色立即加深”初步判断有生成，选择淀粉溶液或者四氯化碳进一步证实生成了，故答案为：淀粉溶液或者四氯化碳；

与反应生成碘单质和亚铁离子，反应离子方程式为：，故氧化性：，故答案为：；；

实验II中没有生成，说明实验条件下不是或水中溶解的氧化得到，排除或水中溶解的的干扰，故答案为：作对比实验，排除了实验条件下不是或水中溶解的氧化得到；

(2)实验IV中，通过实验现象知，与反应有CuI和碘单质生成，说明二者发生氧化还原反应，反应离子方程式为： ，故答案为： ；

(3)图为具有盐桥的原电池，较长时间发现两侧溶液均无明显变化，说明不能氧化，将左侧电极改为Cu电极电极发生偏转，左侧溶液颜色加深，说明发生转化，右侧发生还原反应，向右侧溶液中加入少量，发生转化，说明氧化性明该条件下氧化性：，故答案为：；；

(4)反应IV发生：，由于与生成CuI沉淀，使产物浓度降低，平衡移动，促进反应进行，故答案为：发生，由于与生成CuI沉淀，使产物浓度降低，平衡移动，促进反应进行；