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    【题目】化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是

    A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料

    B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

    C.用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13＋离子能与铜锈反应

    D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用

    【答案】D

    【解析】

    A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A错误；

    B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误；

    C. 明矾溶液中 水解使溶液呈酸性，铜锈为溶于酸性溶液，故能利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，而不是因为溶液中的离子能与铜锈反应，故C错误；

    D. 血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

    实狯

    现象

    编号

    溶液x

    I

    0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l

    溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊

    Ⅱ

    KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1

    1小时内溶液颜色始终保持无色

    Ⅲ

    0.1mol/LAgNO3

    迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI)

    IV

    0.1mol/LCu(NO3)2

    5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI)

    （1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

    ①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择___(填试剂)进一步证实生成了I2。

    ②写出Fe3+与I-反应的离子方程式___，该条件下氧化性：Fe3+___I2(选填“>”或“<”)。

    ③实验Ⅱ的目的是___。

    （2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+>I2。

    （3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量___(填试剂)，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+___I2(选填“>”或“<”)。

    （4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是___。

    （5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

    提出猜想：

    问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性弱于的Fe3+，Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗？

    问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

    实验探究：

    Ⅰ.解决问题1：

    （1）实验需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。

    （2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

    ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

    ②___。

    Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下：

    ①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

    ②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：

    （3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：___。

    （4）从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+，下同)稳定，在酸性溶液中___稳定。

    Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

    取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

    （5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___。

    （6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___

    实验步骤

    实验结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：

    R—HC=CH—R’

    ii．R—HC=CH—R’

    iii．R—HC=CH—R’

    以上R、、代表氢、烷基或芳基等

    属于芳香烃，其名称是______。

    的结构简式是______。

    由F生成G的反应类型是______。

    由E与在一定条件下反应生成F的化学方程式是______；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是______。

    下列说法正确的是______选填字母序号。

    A.G存在顺反异构体

    B.由G生成H的反应是加成反应

    C.1molG最多可以与1mol发生加成反应

    D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

    以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义分别是_____________。

    （2）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。起始两容器充入两气体两相同，体积相同，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    ①两容器的N2的转化率关系为αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②在B容器中，反应达到平衡的标志有________。

    A 容器中气体压强不再发生变化

    B 容器中气体密度不再发生变化

    C 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化

    ③当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ④向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

    A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

    C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于工业生产的说法中，不正确的是

    A. 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

    B. 氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。

    C. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

    D. 在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

    B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)

    C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

    D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是( )

    A.元素的非金属性：

    B.Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物

    C.Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的

    D.工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质

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