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    【题目】下列关于二氧化氮的说法错误的是（ ）

    A.无色无味B.有毒C.密度比空气大D.氧化物

    【答案】A

    【解析】

    A．NO2为红棕色有毒气体，故A错误；

    B．二氧化氮有毒，B正确

    C．相对分子质量为46，所以密度比空气大，故C正确；

    D．只含有两种元素，其中一种元素为氧，属于氧化物，故D正确；

    综上所述错误的为A，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是

    A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行

    B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

    C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

    D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

    (1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

    (2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

    (3)Z处进行的操作是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（ ）

    A.酸B.碱C.盐D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

    （1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

    （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

    （3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

    （4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    （1）检验滤液中的的方法是____________。

    （2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。

    （3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。

    （4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：

    （1）矿石的组成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符号），化学式为_____________。

    （2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是

    A. 中子数为17的硫原子: B. N2H4的结构式:

    C. CO2的电子式: D. 聚丙烯的结构简式:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。

    Ⅰ．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

    下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度

    (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

    a.粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液

    d．加入Na2CO3溶液 e．过滤

    (2)向饱和食盐水中先通入_______，后通入________，生成固体A的化学方程式为____

    Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

    方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。

    (3)洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

    (4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。

    方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

    已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。

    (5)实验开始前应进行的操作是______________________________。

    (6)仪器a的名称为___________________，装置A中试剂X应选用_________________。

    (7)装置E的作用是_________________________________。

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