【题目】下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为17的硫原子:
B. N2H4的结构式:
C. CO2的电子式:
D. 聚丙烯的结构简式:
【答案】A
【解析】分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B. N原子最外层有5个电子，含有1个孤电子对；C. O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键；D．聚丙烯的主链链节上含有2个C原子。
详解：A．质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，该原子正确的表示方法为：3316S，故A正确；B. N2H4的N原子含有1个孤电子对，分子中存在N-N单键，结构式为
，故B错误；C. CO2中O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键，电子式为
，故C错误；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为
，故D错误；故选A。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为( )
A.AB2
B.AB3
C.A3B
D.A2B3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2
下列说法中不正确的是
A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性
B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2
C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D. 设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环境监测站经常测定水中溶解氧的情况，主要步骤是量取100mL水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI（含KOH）溶液，完全反应后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040mol/L的Na2S2O3溶液与之反应。有关反应的化学方程式为：
①2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（该反应极快）
②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）若该水样消耗20.00mLNa2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物质的量为________mol。
（2）试计算该水样中的溶解氧_____（g/L）。
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【题目】某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如下:
已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸点34.5℃，微溶于水，易燃。
②盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
（1）操作I的名称是_______。
（2）检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_________ 。
（3）蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是________。
（4）滴定前，加入的适量溶液Z是_______(填序号)。
A.H2SO4~H3PO4 B.H2SO3~H3PO4 C.HNO3~H3PO4 D.HI~H3PO4
（5）滴定达到终点时，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为______。
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。
A.稀释被测试样 B.增加平行测定次数
C.减少被测试样取量 D.降低滴定剂浓度
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