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    【题目】环境监测站经常测定水中溶解氧的情况，主要步骤是量取100mL水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI（含KOH）溶液，完全反应后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040mol/L的Na2S2O3溶液与之反应。有关反应的化学方程式为：

    ①2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（该反应极快）

    ②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O

    ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    （1）若该水样消耗20.00mLNa2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物质的量为________mol。

    （2）试计算该水样中的溶解氧_____（g/L）。

    【答案】 8×10-5 设该水样中溶解的O2质量为x

    O2~2MnO(OH )2~2I2~4Na2S2O3

    32g 4mol

    x 8×10-5mol

    =

    x=6.4×10-4g

    =6.4×10-3g/L

    【解析】（1）若该水样消耗20.00mLNa2S2O3溶液，则所耗Na2S2O3的物质的量为0.02L×0.0040mol/L＝8×10-5mol。（2）设该水样中溶解的O2质量为x，根据方程式可知

    O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3

    32g 4mol

    x 8×10-5mol

    =

    解得x=6.4×10-4g

    所以该水样中的溶解氧为=6.4×10-3g/L

    练习册系列答案
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    【题目】氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（ ）

    A.酸B.碱C.盐D.氧化物

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    【题目】下列有关化学用语表示正确的是

    A. 中子数为17的硫原子: B. N2H4的结构式:

    C. CO2的电子式: D. 聚丙烯的结构简式:

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    【题目】一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是

    A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L

    C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L

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    【题目】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)

    A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

    B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

    D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:

    CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    物质的平衡浓度/mol/L

    c(CH3OH)

    c(CO)

    c(CH3COOH)

    c(CH3COOH)

    I

    530

    0.50

    0.50

    0

    0.40

    II

    530

    0.20

    0.20

    0.40

    III

    510

    0

    0

    0.50

    A. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4

    B. 达平衡时，容器II中比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

    D. 达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。

    Ⅰ．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

    下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度

    (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

    a.粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液

    d．加入Na2CO3溶液 e．过滤

    (2)向饱和食盐水中先通入_______，后通入________，生成固体A的化学方程式为____

    Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

    方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。

    (3)洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

    (4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。

    方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

    已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。

    (5)实验开始前应进行的操作是______________________________。

    (6)仪器a的名称为___________________，装置A中试剂X应选用_________________。

    (7)装置E的作用是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（ ）

    A. 此溶液中 NH3H2O 在常温下的电离度约为1%

    B. 若向此溶液中通入少量氨气，NH3H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动

    C. 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小

    D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

    己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

    ①分析可知X为______(写化学式)，0～t1时间段的温度为_____，0～t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________。

    ②总反应的化学方程式为_____________。

    （3）焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的△H____0(填“>”或“<”)

    ②算a点的平衡常数为_________。

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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