【题目】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol
【答案】C
【解析】
试题A.过氧化钠中阴离子是O22-，所以阴阳离子数目之比为1：2，错误；B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，错误；C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子2e-，则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1 mol电子，正确；D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g,所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，错误,选C。
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【题目】羰基硫(COS)常用作粮食熏蒸剂，制取反应为 CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g)，△H=-30kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中不同条件下发生反应并达到平衡，数据如下表。
实验 | 温度/℃ | n起始/mol | 平衡时 | 所需时间 | |||
CO | H2S | COS | H2 | n(CO)/mol | min | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 | e |
2 | 150 | 7.0 | 7.0 | 3.0 | 3.0 | a | f |
3 | 200 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 | g |
下列说法错误的是
A. 实验1 反应开始到平衡整个过程中放出的热量为 90kJ
B. 实验2 达平衡时，a>7.0
C. 实验3 时间：g＜e
D. 实验3 CO 达到平衡时的转化率比实验1 小
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【题目】SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2
下列说法中不正确的是
A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性
B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2
C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D. 设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀
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【题目】常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A.SO2、HI、N2B.O2、CO2、NO
C.NH3、N2、H2D.O2、H2、SO2
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【题目】环境监测站经常测定水中溶解氧的情况，主要步骤是量取100mL水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI（含KOH）溶液，完全反应后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040mol/L的Na2S2O3溶液与之反应。有关反应的化学方程式为：
①2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（该反应极快）
②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）若该水样消耗20.00mLNa2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物质的量为________mol。
（2）试计算该水样中的溶解氧_____（g/L）。
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【题目】一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下:
（1）“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。
（2）“浸取”温度100℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。
（3）“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。下列有关说法正确的____(填序号)。
A.“浸取”时适当搅拌浆料
B.用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取
C.可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并
D.浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出
（4）本工艺流程中可循环利用的物质有______。
（5）若要得到高纯Mg(OH)2，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。
（6）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为____g。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH
B. 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH
C. 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH
D. 常温下：H2+Cl2
2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判断非金属性：Br>Cl
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【题目】图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G________，D________。
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________。
(3)写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________。
(4)写出C与Na2O2反应的化学方程式：_____________________________。若有0.2 mol Na2O2参加反应，则转移的电子数目为________。
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