【题目】图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G________，D________。
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________。
(3)写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________。
(4)写出C与Na2O2反应的化学方程式：_____________________________。若有0.2 mol Na2O2参加反应，则转移的电子数目为________。
【答案】NaAlO2 Al(OH)3 NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3或2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 HCO3-+OH-＝CO32-+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 0.2NA或1.204×1023
【解析】
B为无色液体，B与Na2O2反应生成的E能与Al反应，且X、E、G的焰色为黄色，推出B为H2O、E为NaOH、G为NaAlO2；C是无色气体，C能与Na2O2反应生成A，A+HCl→C，则A为Na2CO3、C为CO2；2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A、B、C各1 mol，X为NaHCO3；C与G反应生成D，CO2与NaAlO2溶液反应生成的D为Al(OH)3。据此解答。
（1）根据上述分析可知G的化学式为NaAlO2，D的化学式为Al(OH)3。
（2）G+C→D是CO2与NaAlO2溶液的反应，若CO2过量，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3；若CO2少量，反应的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3。
（3）X+E→A反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，反应的离子方程式为HCO3-+OH-＝CO32-+H2O。
（4）C与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2molNa2O2参加反应转移2mol电子，则0.2molNa2O2参加反应转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA或1.204×1023。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的质量分数为（ ）
A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:
①分析可知X为______(写化学式)，0～t1时间段的温度为_____，0～t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________。
②总反应的化学方程式为_____________。
（3）焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的△H____0(填“>”或“<”)
②算a点的平衡常数为_________。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：
①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；
②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml 滤液；
③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；
④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；
⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL；
⑥重复④⑤操作2次。 已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-
1）①中将矿石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。
2）写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_____________________________。
3）③中用______________________________ _(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。
4）⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后，__________。⑥中重复进行实验的目的是______。
5）该磁铁矿中铁元素质量分数为______________（用含 m、c、V1的代数式表示，需要化简）。
6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果______ (填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式___________。
若②中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。这类燃料的主要成分都是
A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 醇类
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
D. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com