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    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A.AgB.NaCl溶液C.蔗糖D.KOH

    【答案】D

    【解析】

    A．Ag是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非及电解质，A不符合题意；

    B．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；

    C．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C不符合题意；

    D．KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，D符合题意；

    故合理选项是D。

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    【题目】SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2

    下列说法中不正确的是

    A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性

    B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2

    C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

    D. 设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀

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    A. 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH

    B. 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH

    C. 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH

    D. 常温下：H2+Cl22HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判断非金属性：Br>Cl

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    【题目】某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如下:

    已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸点34.5℃，微溶于水，易燃。

    ②盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

    （1）操作I的名称是_______。

    （2）检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_________ 。

    （3）蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是________。

    （4）滴定前，加入的适量溶液Z是_______(填序号)。

    A.H2SO4~H3PO4 B.H2SO3~H3PO4 C.HNO3~H3PO4 D.HI~H3PO4

    （5）滴定达到终点时，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为______。

    （6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。

    A.稀释被测试样 B.增加平行测定次数

    C.减少被测试样取量 D.降低滴定剂浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10

    B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大

    C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

    D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是

    A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 载体

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    【题目】图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

    回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：G________，D________。

    (2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________。

    (3)写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________。

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    【题目】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥的是（ ）

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    【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　 　)

    A. 反应物微粒是S、SO、OH－

    B. 该反应可能在酸性条件下进行

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

    D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA

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