【题目】小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：
①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；
②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml 滤液；
③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；
④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；
⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL；
⑥重复④⑤操作2次。 已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-
1）①中将矿石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。
2）写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_____________________________。
3）③中用______________________________ _(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。
4）⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后，__________。⑥中重复进行实验的目的是______。
5）该磁铁矿中铁元素质量分数为______________（用含 m、c、V1的代数式表示，需要化简）。
6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果______ (填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式___________。
若②中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”)
【答案】 增大矿石与溶液的接触面积，加快反应速率，使 Fe3O4 完全浸出 使 Fe3O4 全部 浸出，抑制 Fe2+、Fe3+水解 H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 酸式滴定管 淀粉溶液 溶液蓝色恰好褪去，且 30s 内不变色 减小误差 （56cV1/m）% 偏高 2H++S2O32—= H2O+S↓+SO2↑ 偏高 偏高
【解析】1）①中将矿石粉碎的目的是增大矿石与溶液的接触面积，加快反应速率，使 Fe3O4 完全浸出，加入足量 H2SO4的目的是使 Fe3O4 全部 浸出，抑制 Fe2+、Fe3+水解；2）②中加入足量 H2S 溶液与铁离子发生氧化还原反应生成硫单质，同时又与铜离子反应产生CuS沉淀，发生反应的离子反应方程式为：H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；3）③中用酸式滴定管准确取出 25.00mL酸化的溶液；4）碘遇淀粉变蓝，故⑤中加入的指示剂是淀粉溶液，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后，溶液蓝色恰好褪去，且 30s 内不变色；⑥中重复进行实验的目的是多次实验取平均值，减小误差；5）实验过程中先将铁转化为铁离子，2Fe3++2I-=2Fe2++I2、2S2O32-+I2==S4O62-+2I-，设该磁铁矿中铁元素质量分数为x，则：
2Fe3+~~~~~~~~ I2~~~~~~~~~~~2S2O32-
2×56 2
mg×x cmol/L×V1×10-3L×
；6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果偏高，导致这种误差的离子反应方程式为2H++S2O32—= H2O+S↓+SO2↑；若②中过量的 H2O2溶液没除则会产生更多的碘单质，滴定时消耗Na2S2O3标准溶液偏多，会导致测定结果偏高；若②中 MnO2固体没有过滤除去则也会将会产生更多碘单质，滴定时消耗Na2S2O3标准溶液偏多，会导致测定结果偏高。
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【题目】一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下:
（1）“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。
（2）“浸取”温度100℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。
（3）“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。下列有关说法正确的____(填序号)。
A.“浸取”时适当搅拌浆料
B.用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取
C.可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并
D.浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出
（4）本工艺流程中可循环利用的物质有______。
（5）若要得到高纯Mg(OH)2，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。
（6）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为____g。
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【题目】常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
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【题目】图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G________，D________。
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________。
(3)写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________。
(4)写出C与Na2O2反应的化学方程式：_____________________________。若有0.2 mol Na2O2参加反应，则转移的电子数目为________。
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【题目】世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用．ClO2属于（ ）
A.酸
B.碱
C.氯化物
D.氧化物
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【题目】下列做法错误的是
A. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果
B. 服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多
C. 食盐加碘是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D. 用X射线照射胃部前服用硫酸钡
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.氯水放置一段时间，pH增大
B.盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻
C.SO2能使品红溶液褪色
D.硅在自然界主要以单质形式存在
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【题目】上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A. NO对臭氧层有破坏作用 B. NO是造成光化学烟雾的因素之一
C. NO是汽车尾气的有害成分之一 D. NO分子所含电子总数为偶数
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