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【题目】冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58,棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3,则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 O2-0.2;气体都在同温同压下测定)

A.1392 m3B.1740 m3C.1920 m3D.2304 m3

【答案】B

【解析】

至少需要补充空气的体积是x。根据在反应过程中N2的体积不变可得:2400m3×0.58=0.8x,解得x=1740 m3。故答案是选项B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人类的生产生活离不开金属材料,金属及金属材料在生产、生活中应用广泛.
(1)生活中常用的铁锅炒菜,主要是利用了铁的;铁在潮湿的空气中容易锈蚀,喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀,起防锈原理是隔绝 , 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出,写出其中涉及到的一个化学方程式:
(2)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程:
①A、B、C三种金属的活动性顺序为
②金属C是 , 已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中A~J均为有机化合物.
根据图中信息,回答下列问题:
(1)环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%.B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为
(2)M是B的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则M的结构简式为
(3)由A生成D的反应类型是
(4)G的分子式为C6H10O4 , 0.146gG需用20mL 0.100molL1 NaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物.则由G转化为J的化学方程式为
(5)分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图反应:,则由E和A反应生成F的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知HClO的酸性比H2CO3弱,下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使平衡体系中HClO的浓度增大,应采取的方法是(
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固体NaOH
D.加水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修5:有机化学基础】
高聚物G的合成路线如图所示:

其中A苯环上的一氯代物只有两种,两分子F能形成六元环酯。
已知:①

请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式
(2)B中官能团的名称是 , 按检验顺序写出检验B中官能团的试剂
(3)C→D的反应类型为;D→E的反应条件为
(4)写出两分子F形成的六元环酯的结构简式
(5)写出F→G反应的化学方程式:
(6)有机物H是F的一种同系物,相对分子质量比F少14,则符合下列条件的H的同分异构体有种。
a.苯环上只有两个取代基且处于对位
b.既能发生水解反应也能与FeCl3溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有6个峰,峰面积之比为2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气的化学性质很活泼,在一定条件下能与很多无机物和有机物反应,生成多种多样的含氯化合物。

1查阅文献:重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下:K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

请在上述反应中标出电子转移的方向和数目__________________

2)图1是某同学制备氯水的装置图。

①装置B中发生反应的离子方程式为__________________

②检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是______________(填序号)。

A.硝酸银溶液B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液

3漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO分析以上反应,你认为存放漂白粉时应注意的问题有_________________________________________________

4实验室欲用12 mol·L1的浓盐酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有:a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯 d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。

①上述仪器中,在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有___________,还缺少的仪器是_____________

下列有关容量瓶的使用方法正确的是_____________填代号)。

A.量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

B配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,对所配溶液浓度无影响

C.容量瓶用水洗净后,再用1.0 mol·L1的稀盐酸溶液润洗

D.使用容量瓶前检查它是否漏水

③根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。

④对所配制的稀盐酸进行测定,发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因答出两点___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅是人类文明发展的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

(1)工业生产粗硅的反应有:SiO2+2CSi(粗)+2CO,SiO2+3CSiC+2CO。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1:1,则参加反应的C和SiO2的质量之比为

(2)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅:

若反应I为 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2则反应II的化学方程式为

整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质,写出该反应的化学方程式:

设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应I中HCl的利用率为90%,反应II中H2的利用率为93.75%,则在第二轮次的生产中,补充投入HCl 和H2的物质的量之比是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于Na2CO3的分类描述中不正确的是

A. 纯碱 B. 碳酸盐 C. 钠盐 D. 电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是(

A. 氧化铜与氧化铁B. 硝酸钾与硝酸钠

C. 四氯化碳与汽油D. 硫酸钠与氯化银

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