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    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶（　　）
    A、澄清石灰水、浓H2SO4
    B、KMnO4酸性溶液、浓H2SO4
    C、溴水、浓H2SO4
    D、浓H2SO4、KMnO4酸性溶液
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．
    解答： 解：A．乙烯与澄清石灰水不反应，不能得到纯净的甲烷，故A错误；
    B．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；
    C．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，然后用浓硫酸干燥可得纯净、干燥的甲烷，故C正确；
    D．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a 值等于
     
    ．
    （2）在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组用如图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （1）A的仪器名称为
     
      A中试剂为
     
    ．
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
     
    ．
    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是
     
    ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
     
    ．
    （4）B中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为
     
    ．
    （6）实验过程中，过滤时所需玻璃仪器的名称为
     
     若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将
     
    ．（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同，W是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）X、Y和Z、W的元素符号分别为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；W的阳离子结构示意图
     
    ．
    （3）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （4）写出W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ，比Z元素原子序数大18的元素名称为
     
    ．
    （2）W、X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，反应的离子方程式为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）W与Y 可形成化合物W2Y2，该化合物中含有的化学键类型有
     
    ．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式
     
    ．
    （5）Y、Z气态氢化物的还原性由强到弱排列为：
     
    （用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
     
    ．
    （7）已知Z的最高价氧化物是一种酸性氧化物，该氧化物是一种无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）S的基态原子核外有
     
    个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径熔点酸性
    Si
     
    S    		O2-
     
    Na+    		NaCl
     
    Si    		H2SO4
    HClO4
    （3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    ②B的氢化物的分子空间构型是
     
    ．其中心原子采取
     
    杂化．
    ③甲是由B、C组成的化合物，与AC2互为等电子体，则甲的化学式为
     
    ．
    ④ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管
    B、在层析实验操作中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部
    C、要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们制成热饱和溶液，降温后再过滤
    D、由于碘在酒精中的溶解度大，故可用酒精把碘水中的碘萃取出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后进行实验，其实验现象见下表
    反应编号反应物质有关现象
    ①A+B有沉淀生成
    ②B+C有气体放出
    ③C+D有沉淀生成
    ④B+D无明显现象
    ⑤A+D有沉淀生成
    根据实验现象，按要求回答：
    （1）写出各物质的化学式
    A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     

    （2）写出实验中反应②⑤的化学反应方程式
    ②
     
    ⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A、增加Fe的表面积
    B、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
    C、将容器的体积缩小一半
    D、保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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