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    化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。

    重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）。

    请回答下列问题：

    （1）当水样中含有浓度较高的Cl－时，常需加入HgSO4溶液，则HgSO4的作用及可能原因是        。

    （2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在        （填“酸”或“碱”）式滴定管中。

    （3）国家《生活饮用水标准检验法（GB5750-85）》中酚类的检测下限为0.002 mg／L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为           mg/L。

    （4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100 mg/L，这两家企业最有可能是         。（填字母）

    a．制糖厂     b．水泥厂     c．电镀厂     d．造纸厂

    （5）现有某废水样品10.00 mL，先加入10 mL蒸馏水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/L K2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸银溶液、17 mL硫酸汞溶液，加热反应2 h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。试计算该水样的化学需氧量（COD）。

     

    （1）作用：Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰

    原因：Cl－能被酸性重铬酸钾溶液氧化，并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀，影响测定结果

    （2）酸  

    （3）0.672  

    （4）ad  

    （5）960 mg/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
    ①N2的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ．
    ②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3-）为
    0.001
    0.001
    mol?L-1?min-1．
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法
    加水、升高温度、加酸
    加水、升高温度、加酸
    ．
    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示．
    ①电源正极为
    A
    A
    （填A或B），阴极反应式为
    2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
    2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
    ．
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为
    14.4
    14.4
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    (1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

    ①N2的结构式为            。

    ②上述反应离子方程式为                ，

    其平均反应速率v(NO3—)为       mol ∙L—1 ∙min—1

    ③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3

    种促进NO2—水解的方法                     。

    (2)电化学降解NO3—的原理如题11图所示。

    ①电源正极为        (填“A”或“B”)，

    阴极反应式为                      。

    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧

    电解液的质量变化差(△m左－△m右)为      g。

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（重庆卷带解析） 题型：填空题

    化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3－还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
    ①N2的结构式为                    。
    ②上述反应的离子方程式为                                             ，其平均反应速率υ(NO3－)为                  mol·L－1min-1。
    ③还原过程中可生成中间产物NO2－，写出3种促进NO2－水解的方法                       。
    （2）电化学降解NO3－的原理如图所示。

    ①电源正极为          （填A或B），阴极反应式为                。
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为        g。

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