【题目】中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______________________.
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为______杂化，在有机物中C原子间可以形成双键，而硅烷中Si原子间难以形成双键的原因是_____________.
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（填元素符号）
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO的空间构型为___________形，写出一个ClO的等电子体的化学符号___________.
（4）海底金属软泥是在洋海底蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________________，若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)
【答案】1s22s22p63s23p63d8 sp3 Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度很小，难以形成π键 I 三角锥 SO
Fe3N 
×1021
【解析】
⑴Ni基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8，
故答案为1s22s22p63s23p63d8；
⑵C原子周围都与其他原子形成4个σ键，且C上没有孤电子对，因此杂化方式为sp3杂化，在有机物中C原子间可以形成双键，而硅烷中Si原子间难以形成双键的原因是：Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度很小，难以形成π键；
⑶①第一电离能越小，越易失去电子，则越易形成阳离子，因此最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I，
故答案为I；
②ClO3－中中心原子的孤电子对数为
=1，σ键电子对数为3，VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形；用替代法，ClO3－的等电子体的化学符号为SO32－，
故答案为三角锥；SO32－；
⑷用均摊法，晶胞中含Fe：
，N：2，该化合物的化学式为Fe3N；晶胞的质量为
g，若晶胞底边长为a nm，高为c nm，晶胞的体积为
×a×10-7cm×
×6×c×10-7cm=
a2c×10-21cm3，这种磁性氮化铁的晶体密度为g÷（a2c×10-21cm3）=
×1021g/cm3，
故答案为Fe3N；×1021。
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【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
（1）写出仪器的名称：a_______，b________。
（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。
（3）装置B中加入的试剂是________。
（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。
（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。
（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。
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【题目】根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：
(1)基态氮原子的外围电子排布图为_____________，基态镁原子核外电子有__________种空间运动状态。
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________，H、C、N元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为___________，与其互为等电子体的分子或离子是____________（各举1例）。
(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为__________g/cm3（列出计算式即可），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为__________pm。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.向Na2SiO3中通入过量CO2：Na2SiO3 ＋2CO2＋2H2O
H2SiO3↓＋2HCO3-＋2Na+
B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
C.用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 
2S2－＋SO2↑＋2H2O
D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。
(1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：___________
(2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。(填化学式)
(3)B、C形成的简单离子半径大小__＞__。(填具体离子符号)
(4)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式___________
(5)写出化合物CE的形成过程为___________。
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【题目】钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2)提取金属钛的主要流程如图所示。有关叙述错误的是（ ）
A.步骤Ⅰ、Ⅱ中的碳均作还原剂B.可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁
C.钛元素位于元素周期表中第ⅡB族 D.步骤Ⅲ需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化
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【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：
平衡Ⅰ：Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2+2OH-
平衡Ⅱ：Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH-)4]2-
项目 | 废水水质 | 排放标准 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
Nh4+/mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列说法错误的是（ ）
A.a~b段发生的反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，导致平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量上升
C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移动，铜元素含量下降
D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升
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【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(1) 某学生在实验室用密度为1.9g/mL， 质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_____mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______________________
(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________(字母表示，每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1- -2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高” 、‘“偏低”或“无影响”)
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_________
b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_________
c.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_________
d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线________
(4)下列叙述正确的是__________________(填字母)
A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如上图所示
C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
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【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A与D、C与E分别同主族，E原子的最外层电子数比次外层少2个。A、B两元素可形成BA3气体分子甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且每个分子内含10个电子。请回答下列问题：
(1)气体甲溶于水所得溶液呈碱性的原因(用电离方程式表示)______________。
已知：甲、乙、丙、丁4种物质之间的转化关系如下图(注：反应条件或产物已略去)。
甲
乙丙
丁
请写出从甲→乙转化的化学方程式____________________________________________。
(2)用电子式表示离子化合物D2C2的形成过程____________________________________。
(3)DAEC3和DAEC4的溶液均呈现_______(填：“酸”“碱”“中”)性，在DAEB3溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________；如果将两种溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________________________。
(4)已知A2EC3和A2EC4两种酸中酸性更强的是后者，请从分子结构和性质的关系角度解释这种差异产生的原因___________________________________。
(5)B元素的三氯化物(BCl3)常温下是一种淡黄色液体，具有三角锥型的分子结构。下列关于BCl3分子的描述中不正确的是_________________。
A．BCl3分子中B显－3价、采用SP3杂化
B．BCl3分子间可形成氢键，比PCl3难挥发
C．B、C元素的电负性B< C ，第一电离能B>C
D．BCl3遇水发生水解反应产物是BH3和HClO
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