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    【题目】在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)

    【答案】A

    【解析】都转化为A物质表示的速率进行比较，对于2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)，A、v（A）=0.8 mol/（Ls），B、v（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=2v（B）=0.6mol/（Ls），C、v（C）=0.6mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.6mol/（Ls），D、D是固体，固体的浓度为常数，不能用D进行化学反应速率的计算；故以上化学反应速率最快的是选项A。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

    A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4

    C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

    ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；

    ②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。

    （2）T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

    （3）T℃时，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL

    10

    10

    10

    10

    0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL

    5

    10

    15

    20

    ①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。

    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是(　　)

    ①升高温度　②使用催化剂　③增大反应物浓度　④将块状固体反应物磨成粉末　⑤增大压强

    A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 金属钠在自然界中可以以单质形式存在

    B. 金属钠保存在煤油中

    C. 金属钠燃烧时发出黄色火焰

    D. 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图①所示：
    （1）A中官能团的名称为 ．
    （2）写出下列反应的化学方程式反应①；反应④；
    （3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置： ①a试管中的主要化学反应的方程式为： ．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ．
    ③试管b中观察到的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。

    A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

    （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

    ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    ②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

    ③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

    （1）写出液氨的电离方程式_________.

    （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

    （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）
    A.12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
    B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16
    C.在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1
    D.浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ， 则物质的量浓度是11.9 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为

    A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

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