[题目]下列叙述不正确的是( )A.12.4g Na2R含Na+0.4mol.则Na2R的摩尔质量为62 g/molB.同温.同压.同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g.则A的相对原子质量为16C.在标准状况下.CO和CO2混合气体共33.6 L.质量为50g.则两种气体的物质的量之比为1:1D.浓盐酸的质量分数为36.5%.密度为1.19gcm﹣3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述不正确的是（）
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16
C.在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1
D.浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ，则物质的量浓度是11.9 molL﹣1

【答案】C
【解析】解：A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，M= = =62g/mol，故A正确；
B．同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，故B正确；
C．标准状况下，Vm=22.4L/mol，
n= = =1.5mol，
设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，
则有：x+y=1.5 28x+44y=50
解之得：x=1mol，y=0.5mol，两种气体的物质的量之比=1：0.5=2：1，故C错误；
D．此浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= mol/L=11.9mol/L，故D正确；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解物质的量浓度的概念的相关知识，掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1．

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（2）制备SO2时不用98%的浓硫酸的原因是_____________

（3）C装置的作用是______________

Ⅱ.关于SO2与Na2O2的反应,根据SO2既是酸性氧化物又其有还原性,该小组提出了三种假设:

①反应只生成Na2SO3和O2;

②反应只生成Na2SO4;

③

反应开始后,观察到装置A中导管口有气泡冒出,带火星的木条复燃,待B中的黄色粉末变为白色固体时停止加热。

（1）假设③的内容是__________

（2）在实验中,除了根据B中现象判断有Na2SO3和O2生成之外。同学甲还进行了下列操作,以探究假设③是否成立。

①取B中固体于试管中,加水溶解;

②_______________

③向溶液中加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

由此甲同学认为假设③成立。

（3）乙同学对此提出质疑,认为该现象不能说明有Na2SO4生成,你认为乙同学质疑的理由是:____________

（4）丙同学则认为该实验不能说明SO2与Na2O2反应有Na2SO3和O2生成，O2可能是发生其他反应生成的。丙同学对装置作了改进并再次实验,结果观察到装置A中导管口不再有气泡冒出,带火星的木条没有复燃。丙同学对该实验装置的改进是_______,由此实验现象得出SO2与Na2O2反应的化学方程式是___。