Question

【题目】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应．（书写计算过程，否则记零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量．
（2）计算盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）解：设NaHCO3的物质的量为x，

2NaHCO3		Na2CO3	+	CO2↑	+	H2O	△m
2mol		62g
x		（27.4﹣21.2）g=6.2g

则：x= =0.2mol，

混合物中碳酸氢钠的质量为m（NaHCO3）=0.2 mol×84g/mol=16.8g，

碳酸钠的质量为m（Na2CO3）=27.4g﹣16.8g=10.6 g，

答：原混合物中Na2CO3和NaHCO3分别为10.6g、16.8g

（2）解：根据（1）可知，27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氢钠，含有10.6g碳酸钠，含有碳酸钠的物质的量为n（Na2CO3）= =0.1mol，

根据反应关系式：NaHCO3～HCl、Na2CO3～2HCl可知，该混合物完全反应消耗氯化氢的物质的量为0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，

该盐酸的物质的量浓度为c（HCl）= =4mol/L，

答：该盐酸的物质的量的浓度为4mol/L

【解析】加热发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，与盐酸反应发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，（1）加热混合物只有碳酸氢钠分解，根据质量的变化用差量法计算；（2）进入的盐酸恰好完全反应，根据反应计算出该盐酸的物质的量，再根据c= 计算出盐酸浓度．