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    【题目】化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是

    A. 碳铵的化学式:(NH4)2CO3 B. COC12分子的结构式:

    C. HS-水解的离子方程式:HS-+H2OH3O++S2- D. 硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式:KHSO4=K++H++ SO42-

    【答案】B

    【解析】碳铵是碳酸氢铵的简称，故A错误；COC12分子中碳为四价键、氧为二价键、氯为一价键，的结构式符合COC12分子的价键特点，故B正确；HS-+H2OH3O++S2-，此表达式为硫氢根离子电离方程式，其水解方程式为：HS-+H2OH2S+OH—，故C错误；离子化合物在受热熔融时断裂的是离子键，而极性共价键在水分子作用下才断裂，故硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式应为： KHSO4=K++HSO4-，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

    ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；

    ②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。

    （2）T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

    （3）T℃时，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL

    10

    10

    10

    10

    0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL

    5

    10

    15

    20

    ①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。

    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

    I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。

    A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

    （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

    ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

    ②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

    ③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

    Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

    （1）写出液氨的电离方程式_________.

    （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

    （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）
    A.12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
    B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16
    C.在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1
    D.浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm﹣3 ， 则物质的量浓度是11.9 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不涉及氧化还原反应的是

    A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂

    C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）
    A.乙烯、乙炔
    B.苯、己烷
    C.苯、甲苯
    D.己烷、环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:

    下列有关推断不正确的是

    A. 沉淀H为AI(OH)3、BaCO3的混合物

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

    C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

    D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为

    A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

    （1）仪器a的名称是____________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：______________________________________。

    （2）装置B中盛装药品的名称是________________。

    （3）写出装置D中发生反应的化学方程式：__________________________________。

    （4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该______(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有___________________________________________________。

    （5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。

    ①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：______________________________。

    ②样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________％。

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