I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中不正确的是
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<0 |
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1﹥K2 |
C.若反应进行到状态D时,一定有v正﹤v逆 |
D.状态A与状态B相比,状态B的c(I2)大 |
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CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
A.反应开始2分钟内平均反应速率最大 |
B.反应4分钟后平均反应速率最小 |
C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 |
D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 |
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反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.压缩容器体积,增大体系压强 |
B.加入适当的催化剂 |
C.保持压强不变,充入惰性气体使容器容积增大 |
D.保持容器容积不变,充入惰性气体使体系压强增大 |
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一定条件下,可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.16 mol·L-1,则下列判断不合理的是
A.c1∶c2=2∶3 |
B.X、Y的转化率不相等 |
C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶4 |
D.c1的取值范围为0<c1<0.28 mol·L-1 |
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0 |
B.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,X的转化率减小 |
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动 |
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
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有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )
①高温;②低温;③高压;④低压;⑤加正催化剂;⑥分离出Z
A.①③⑤ | B.②③⑥ | C.②③⑤ | D.②④⑥ |
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如下图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分别通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y |
B.若x∶y=1∶2,则平衡时,M中的转化率:A>B |
C.若x∶y=1∶3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90% |
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,v正<v逆 |
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