在25℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表.下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1 A．反应达到平衡时.X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y2Z.其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动.平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

解析由题意知：X、Y、Z三种气体消耗与生成物质的量之比为，（0.1-0.05）；（0.2- 0.05）：0.1=1：3：2，故该反应方程式为 X+3Y2Z，B正确。X的转化率为，0.05/0.1=0.5，A正确；增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数不变，因为K只与温度有关，C错，D正确。答案选C。

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C．若反应进行到状态D时，一定有v_正﹤v_逆

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为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c(CH₃OH)增大的是