【题目】将0.1mol/L稀氨水加水稀释,下列说法正确的是( )
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大
C. NH3·H2O电离平衡向左移动 D. 溶液pH增大
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【题目】下列关于硅的化学性质的叙述,正确的是( )
A.常温时不和任何酸反应 B.常温时可和强碱溶液反应
C.单质硅比碳的还原性强 D.单质硅比碳的氧化性强
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【题目】对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),不能作为反应达到平衡状态的判断依据是( )
A.恒容密闭容器中总压强不变
B.恒容密闭容器中混合气体的密度不变
C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等
D.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
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【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 193 | 366 |
计算H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的反应热 ( )
A. +103 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1
C. -103 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1
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【题目】在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 molL-1、0.0010 molL-1, 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g,实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.10 molL-1)的用量均为4 mL。
(1)写出反应的离子方程式:
(2)请完成以下实验设计表:完成④的实验条件,并将实验目的补充完整。
实验 编号 | T/K | 催化剂的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的浓度/molL-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响; b.实验①和③探究 对反应速率的影响 c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ |
(3)该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4 ,简述选择的理由 。
(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
第1次 | 第2次[ | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 (忽略混合前后溶液的体积变化)。
b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液浓度越小,所需时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确 (填“是”或“否”)。
C、某同学认为不用经过计算,直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为应该如何设计实验 。
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【题目】某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中
A. 一定含有SO42– B. 一定含有Ag+
C. 可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D. 可能含有SO42– 或Ag+
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【题目】用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40ml,则该化合物的相对分子质量( )
A.85 B.168 C.310 D.340
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