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    （15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）X元素的元素符号是 ；W元素的元素名称是 。

    （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，（请选“sp”或“sp3”）1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

    （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________________________。

    （1）H 铜 ； （2）sp, 3NA （或3mol） （3）NH3中分子间有氢键而CH4中没有。

    【解析】

    试题分析：（1）单质最轻的物质应该是H2，所以X元素是H。Y是C，Z是F.29号元素是Cu（2）C2H2是直线型分子，C是sp,杂化。（3）氢键大于分子间作用力，导致沸点增大

    考点：考查核外电子排布，轨道杂化，σ键等相关知识

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    A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋

    B．强酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－

    C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

    D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－

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    在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：

    2X(g)+Y（g）3Z(g)+2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是

    A．c(Z）=0.75 mol·L-1 B．c(Z)=1.20 mol·L-1

    C．c(W)=0.80 mol·L-1 D．c(W）=1.00 mol·L-1

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    下列描述中正确的是

    A．氧化还原反应一定都是放热反应

    B．强酸与强碱反应都是放热反应

    C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

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    下列化合物中含有2个手性碳原子的是

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    下列物质的熔点高低顺序，正确的是

    A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na

    C．HCHO＜CH3OH D．NaF＜NaCl＜NaBr

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    下列说法正确的是

    A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”

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    （1）已知:

    ①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    ②CO2(g) ＋ H2(g) === CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1

    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。

    该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。

    （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

    时间(min)

    浓度（mol·L-1 ）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)＝ 。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母序号)。

    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

    C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积

    （3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 。

    （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    ①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为________________。

    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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