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【题目】肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO237℃时测得肌红蛋白的结合度(α)p(O2)的关系如下表。

已知:K=

[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

(1) 37℃时,若空气中氧气分压为21.0 kPa,则人正常呼吸时α的最大值为________(保留1位小数)

(2) 温度不变时,游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(”)

(3) 研究发现,v=k·c(Mb)·p(O2)v=k·c(MbO2)。已知37℃k=60 s1,则k=_________(注明速率常数单位)

【答案】97.7 120s-1 kPa-1

【解析】

(1)根据表格数据,37℃时,当p(O2)=0.5kPa时,转化率为50%,据此计算出平衡常数K,再根据K,结合空气中氧气分压为21.0 kPa,计算α的最大值;

(2)增大氧气浓度,平衡正向移动;

(3)平衡时v=v,根据正反应和逆反应的速率方程,结合平衡常数计算。

(1)①根据表格数据,37℃时,当p(O2)=0.5kPa时,转化率为50%,则==1,则K===2.00kPa-1

若空气中氧气分压为21.0 kPa,设人正常呼吸时α的最大值为x,根据Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),则==2x=97.7%,故答案为:97.7

(2)温度不变时,游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下低,原因是山顶氧气浓度较小,不利于平衡正向移动,故答案为:低;

(3)平衡时v=v,则kc(Mb)×p(O2)=kc(MbO2),所以==K=2.00kPa-1k=60s-1,则k=120kPa-1s-1,故答案为:120kPa-1s-1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.

工业上以COH2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应:

CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)H1=-91kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-24kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)新工艺的总反应为:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),该反应△H=______,一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________(填字母代号)

a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚

(2)已知反应④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g),某温度下,在1L密闭容器中加入CH3OH,反应10min时达到平衡,此时各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L1)

0.01

0.2

0.2

①平衡常数表达式K=______,该温度的平衡常数为______

②若加入CH3OH后,经10 min后达到平衡,该时间内的平均反应速率v(CH3OH)________

工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________

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【题目】一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”,其结构为有关该化合物的下列说法不正确的是( )

A. 该化合物含有2种官能团

B. 该化合物可发生加聚反应

C. 该化合物可与溴水发生1,4-加成反应

D. 与溴CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,可得淡黄色沉淀

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【题目】下列关于有机物命名不正确的是

A. 对二甲苯

B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷

C. 异丁烯

D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 22-二甲基-4-乙基戊烷

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【题目】清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。

Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇,有关化学反应如下:

反应ACO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol1

反应BCO2(g)H2H2O(g)CO(g) △H2=+41kJ·mol1

(1)写出用CO(g)H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式: _____________________________

(2)写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件_______________________

(3)CuZnOZrO2催化下,CO2H2混和气体,体积比1∶3,总物质的量amol进行反应,测得CO2转化率、CH3OHCO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性:转化的CO2中生成CH3OHCO的百分比)。

温度对反应的影响 压强对反应的影响

由以上两图可知,影响产物选择性的外界条件是______

A. 温度 B. 压强 C. 催化剂

Ⅱ.实验室模拟间接电化学氧化法处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水,并以NaCl调节溶液中氯离子浓度,阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

(4)阳极反应式为__________________________________

(5)除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________

Ⅲ.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理如图所示:

(6)A_______极,若电解过程中转移1 mol 电子,则膜来两侧电解质溶液的质量变化差(Δm Δm)为________

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【题目】芳香烃化合物A,最大质荷比为104,碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为___________,相对于氢气的密度为___________;其中核磁共振有____组峰,面积比为:___________;其中最少有________个原子共平面。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________________

(3)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式____________________

(4)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_______________

(5)BA 的一种同分异构体,且B的一氯代物只有一种,则B的结构简式是_________

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【题目】某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题:

1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________

2中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因________________

3中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为___________________

4中反应时,每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为______________

5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少,请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因______________________

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【题目】(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2O2反应为4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应,则K550___K350,(填大于” “等于小于)。反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K_______NO2的转化率______。(填增大”“减小不变

(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:

t/s

0

500

1000

c(N2O5) mol/L

5.00

3.25

2.48

①写出该反应的平衡常数表达式:K=____________

1000sN2O5的分解速率为:_____________

③若每有1 mol N2O5分解,吸收Q kJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式____

④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_______

a.及时分离出N2O5 b.适当提高温度 c.增大O2浓度 d.选择高效催化剂

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【题目】________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了_______,产生了__________。电离时生成的_____离子全部是___的化合物叫做酸;生成的______离子全部是_____的化合物叫做碱。酸碱发生中和反应的实质是_____。(用离子方程式表示)

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