【题目】肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2:。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。
已知:K=
[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]
p(O2)/kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
(1) 37℃时,若空气中氧气分压为21.0 kPa,则人正常呼吸时α的最大值为________%(保留1位小数)。
(2) 温度不变时,游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。
(3) 研究发现,v正=k正·c(Mb)·p(O2),v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60 s-1,则k正=_________(注明速率常数单位)。
【答案】97.7 低 120s-1 kPa-1
【解析】
(1)根据表格数据,37℃时,当p(O2)=0.5kPa时,转化率为50%,据此计算出平衡常数K,再根据K,结合空气中氧气分压为21.0 kPa,计算α的最大值;
(2)增大氧气浓度,平衡正向移动;
(3)平衡时v正=v逆,根据正反应和逆反应的速率方程,结合平衡常数计算。
(1)①根据表格数据,37℃时,当p(O2)=0.5kPa时,转化率为50%,则==1,则K===2.00kPa-1;
若空气中氧气分压为21.0 kPa,设人正常呼吸时α的最大值为x,根据Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),则==2,x=97.7%,故答案为:97.7;
(2)温度不变时,游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下低,原因是山顶氧气浓度较小,不利于平衡正向移动,故答案为:低;
(3)平衡时v正=v逆,则k正c(Mb)×p(O2)=k逆c(MbO2),所以==K=2.00kPa-1,k逆=60s-1,则k正=120kPa-1s-1,故答案为:120kPa-1s-1。
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.
工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应:
①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)新工艺的总反应为:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),该反应△H=______,一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
(2)已知反应④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),某温度下,在1L密闭容器中加入CH3OH,反应10min时达到平衡,此时各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
①平衡常数表达式K=______,该温度的平衡常数为______。
②若加入CH3OH后,经10 min后达到平衡,该时间内的平均反应速率v(CH3OH)=________。
工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。
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【题目】一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”,其结构为有关该化合物的下列说法不正确的是( )
A. 该化合物含有2种官能团
B. 该化合物可发生加聚反应
C. 该化合物可与溴水发生1,4-加成反应
D. 与溴CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,可得淡黄色沉淀
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【题目】下列关于有机物命名不正确的是
A. 对二甲苯
B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷
C. 异丁烯
D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷
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【题目】清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇,有关化学反应如下:
反应A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1
反应B:CO2(g)+H2H2O(g)+CO(g) △H2=+41kJ·mol-1
(1)写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式: _____________________________。
(2)写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件_______________________。
(3)在Cu-ZnO/ZrO2催化下,CO2和H2混和气体,体积比1∶3,总物质的量amol进行反应,测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性:转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。
温度对反应的影响 压强对反应的影响
由以上两图可知,影响产物选择性的外界条件是______。
A. 温度 B. 压强 C. 催化剂
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水,并以NaCl调节溶液中氯离子浓度,阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
(4)阳极反应式为__________________________________。
(5)除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________。
Ⅲ.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图所示:
(6)A为_______极,若电解过程中转移1 mol 电子,则膜来两侧电解质溶液的质量变化差(Δm左 -Δm右)为________。
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【题目】芳香烃化合物A,最大质荷比为104,碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为___________,相对于氢气的密度为___________;其中核磁共振有____组峰,面积比为:___________;其中最少有________个原子共平面。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________________;
(3)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式____________________;
(4)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_______________。
(5)B是A 的一种同分异构体,且B的一氯代物只有一种,则B的结构简式是_________。
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【题目】某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因________________。
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为___________________。
(4)③中反应时,每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为______________。
(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少,请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因______________________。
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【题目】(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应,则K550℃___K350℃,(填“大于” “等于”或“小于”)。反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将_______,NO2的转化率______。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5) mol/L | 5.00 | 3.25 | 2.48 |
①写出该反应的平衡常数表达式:K=____________。
②1000s内N2O5的分解速率为:_____________。
③若每有1 mol N2O5分解,吸收Q kJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式____。
④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是(_______)
a.及时分离出N2O5 b.适当提高温度 c.增大O2浓度 d.选择高效催化剂
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【题目】在________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了_______,产生了__________。电离时生成的_____离子全部是___的化合物叫做酸;生成的______离子全部是_____的化合物叫做碱。酸碱发生中和反应的实质是_____。(用离子方程式表示)
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