【题目】某驱虫剂（F）的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）E中官能团名称是______。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳称为手性碳。则C中的手性碳原子有______个。
（3）反应①的反应类型是______。
（4）写出反应②的化学反应方程式______。
（5）写出D的结构简式______。
（6）已知芳香族化合物G比B少两个氢原子，G的核磁共振氢谱如图2，则G可能的结构简式为______。
（7）设计由
制备
的合成路线。______（无机试剂任选）
【答案】酯基 3 氧化反应 
【解析】
⑴由结构可知，E中含有官能团为酯基。
⑵碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳称为手性碳，五元环中连接侧链的碳原子均为手性碳原子。
⑶对比A、B的结构可知，A中-CHO转化为-COOH生成B。
⑷反应②是
与甲醇发生酯化反应生成
。
⑸对比C、E的结构，结合反应条件可知，C与HBr发生加成反应生成D，D先发生酯的水解、卤代烃水解反应，然后在酸性条件下发生酯化反应生成E。
⑹芳香族化合物G比B少两个氢原子，G分子式为C10H14O2，G中含有苯环，侧链没有不饱和键，G的核磁共振氢谱图显示有4种氢且氢原子数目之比为2：2：2：1；存在对称结构，侧链为2个-CH2CH2OH且处于对位。
⑺模仿路线图中生成F的过程，
与LiAlH4/无水四氢呋喃作用生成
．
与甲醇发生酯化反应生成
，然后与HBr在过氧化氢条件下生成
，最后经过①碱性、加热，②酸性、加热生成生成。
⑴由结构可知，E中含有官能团为酯基；故答案为：酯基。
⑵图中标“*”为手性碳原子：
，分子中有3个手性碳原子；故答案为：3。
⑶对比A、B的结构可知，A中-CHO转化为-COOH生成B，反应①属于氧化反应；故答案为：氧化反应。
⑷反应②是与甲醇发生酯化反应生成，反应方程式为：；故答案为：。
⑸对比C、E的结构，结合反应条件可知，C与HBr发生加成反应生成D，D先发生酯的水解、卤代烃水解反应，然后在酸性条件下发生酯化反应生成E，可推知D的结构简式为：
；故答案为：。
⑹芳香族化合物G比B少两个氢原子，G分子式为C10H14O2，G中含有苯环，侧链没有不饱和键，G的核磁共振氢谱图显示有4种氢且氢原子数目之比为2：2：2：1；存在对称结构，侧链为2个-CH2CH2OH且处于对位，故G的结构简式为：
，故答案为：。
⑺模仿路线图中生成F的过程，与LiAlH4/无水四氢呋喃作用生成．与甲醇发生酯化反应生成，然后与HBr在过氧化氢条件下生成，最后经过①碱性、加热，②酸性、加热生成生成，合成路线流程图为：，故答案为：。
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【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是( )
A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1molL-1min-1
C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂
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【题目】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（ ）
A.t1 min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝
mol·L－1·min－1
D.10min，改变条件为升温
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【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-
B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D.常温下，HY的电离常数
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【题目】第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
（1）铬（Cr）被称为“不锈钢的添加剂”。
①写出Cr在周期表中的位置______；
②其原子核外电子排布的最高能层符号是______。
③在lmolCrO5（其中 Cr为+6价）中，含有过氧键的数目为______。
（2）钒（V）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
①写出基态钒原子的价电子排布图：______。
②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______。
（3）镍（Ni）是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物 Ni（CO）4，其中配原子是______（填元素符号）。
（4）钛（Ti）被称为“21世纪金属”，钙钛矿（CaTiO3）晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图2，晶胞参数为a=0.266 nm，晶胞中 Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。
①Ti与O之间的最短距离为______nm，
②与Ti紧邻的O个数为______。
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【题目】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：
(1)N元素在周期表中位置______。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是______。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______。
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【题目】氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：
。
（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式： 。
化学键 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
键能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K= 。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2
N2O4其相关图像如下。
①0~3s时v(NO2)增大的原因是 。
②5s时NO2转化率为 。
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【题目】如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
（1）打开K2，合并K1。B为___极，A极的电极反应为___。
（2）打开K1，合并K2。E为___极，F极的电极反应为___，
（3）若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是___，原因是___。
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【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图
，下列说法不正确的是（ ）
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
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