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    【题目】下列反应不可能是原电池反应的是（　　）
    A.Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B.H++OH﹣=H2O
    C.2H2+O2=2H2O
    D.Fe2++Zn=Fe+Cu2+

    【答案】B
    【解析】A、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，所以A错误；
    B、不属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，所以B正确；C、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，所以C错误；D、属于氧化还原反应，能作为原电池（燃料电池）工作时发生的反应，所以D错误；所以选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表 列出了A～R十种元素在周期表的位置：

    主族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    E

    R

    F

    3

    A

    C

    D

    H

    I

    G

    4

    B


    （1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是 ． （均填元素符号）
    （2）在所示十种元素中，原子半径最小的是 ， 原子半径最大的是．（均填元素符号）
    （3）C元素在周期表中的位置： ．
    （4）写出EF2分子的电子式 ．
    （5）H，I，G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为 ． （填化学式）．
    （6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ．
    （7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 ( )

    A. 次氯酸的酸性比硫酸弱

    B. 常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

    C. 氯气能置换硫化氢中的硫

    D. 硫能在空气中燃烧，而氯则不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：
    请回答下列问题：
    （1）X的结构式：；甲的电子式：；
    （2）实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲． ①倒置漏斗的作用是：；
    ②试管中发生反应的化学方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红，大致生产过程如下

    请回答：
    （1）验滤液A 中含有Fe2+的方法是 ．
    （2）滤液A→B发生反应的离子方程式为 ．
    （3）在空气中煅烧FeCO3的方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 则该烃不可能是（ ）
    A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
    B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
    C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
    D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）

    A.①②
    B.②③
    C.③④
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池产生电流的本质原因是（　　）
    A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
    B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
    C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
    D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为 ．
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1 ，
    则CH3OH（l）的标准燃烧热△H= ．
    （3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2 ， 在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[ ]的关系如图2所示．
    ①平衡常数KAKB
    ②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

    时间（min）
    浓度（molL﹣1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    H2（g）

    6.00

    5.40

    5.10

    9.00

    8.40

    8.40

    CO2（g）

    2.00

    1.80

    1.70

    3.00

    2.80

    2.80

    CH2=CH2（g）

    0

    0.10

    0.15

    3.20

    3.30

    3.30

    20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
    A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂D．缩小容器体积
    在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
    （4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应
    A．2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
    B．2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是
    A.催化剂M的活性降低
    B.A反应的平衡常数变大
    C.生成甲醚的量增加
    D.B反应的活化能增大
    （5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2 ． 常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10﹣7 ， Ka2=5×10﹣11 ， 则0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于（不考虑第二步水解和H2O的电离）

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