Question

【题目】表 列出了A～R十种元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是 ． （均填元素符号）
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是 ， 原子半径最大的是．（均填元素符号）
（3）C元素在周期表中的位置： ．
（4）写出EF2分子的电子式 ．
（5）H，I，G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为 ． （填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ．
（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）K
（2）O；O
（3）第三周期IIA族
（4）
（5）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（7）C+4HNO3（浓） ?4NO2↑+CO2↑+2 H2O
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为钾，C为Mg，D为Al，E为碳，H为Si，R为氮，F为氧，I为硫，G为Cl．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中最活泼的金属元素是K，所以答案是：K；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，上述元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K，所以答案是：O；K；（3）由C的位置可知，处于周期表中第三周期IIA族，所以答案是：第三周期IIA族；（4）EF2为CO2 ， 分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ，所以答案是： ；（5）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 ， 所以答案是：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；（6）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（7）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO3（浓） 4NO2↑+CO2↑+2 H2O， 所以答案是：C+4HNO3（浓） 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．