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    【题目】食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
    A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
    B.HCl的电子式是
    C.NaCl熔化时破坏共价键
    D.HCl的结构式是H﹣Cl

    【答案】D
    【解析】解：A．食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏化学键，故A错误； B．HCl为共价化合物，电子式为 ，故B错误；
    C．NaCl为离子化合物，不含共价键，故C错误；
    D．HCl中H与Cl通过一个共用电子对结合，其结构式为H﹣Cl，故D正确．
    故选D．
    A．食盐溶于水破坏化学键；
    B．HCl为共价化合物；
    C．NaCl为离子化合物，不含共价键；
    D．HCl中H与Cl通过一个共用电子对结合．

    练习册系列答案
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    【题目】某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )

    A. 只有x+1 B. 可能是x+8或x+18

    C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表 列出了A～R十种元素在周期表的位置：

    主族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    E

    R

    F

    3

    A

    C

    D

    H

    I

    G

    4

    B


    （1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是 ． （均填元素符号）
    （2）在所示十种元素中，原子半径最小的是 ， 原子半径最大的是．（均填元素符号）
    （3）C元素在周期表中的位置： ．
    （4）写出EF2分子的电子式 ．
    （5）H，I，G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为 ． （填化学式）．
    （6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ．
    （7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3 ， 则下列关系正确的是（　　）
    A.Q3＞Q2＞Q1
    B.Q1＞Q2＞Q3
    C.Q1＞Q3＞Q2
    D.Q2＞Q1＞Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（ ）
    A.原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
    D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）
    A.干燥NH3
    B.检验K2CO3中的K+
    C.证明氨气极易溶于水
    D.实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 ( )

    A. 次氯酸的酸性比硫酸弱

    B. 常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

    C. 氯气能置换硫化氢中的硫

    D. 硫能在空气中燃烧，而氯则不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：
    请回答下列问题：
    （1）X的结构式：；甲的电子式：；
    （2）实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲． ①倒置漏斗的作用是：；
    ②试管中发生反应的化学方程式是： ．

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    【题目】原电池产生电流的本质原因是（　　）
    A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
    B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
    C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
    D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

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