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    【题目】某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )

    A. 只有x+1 B. 可能是x+8或x+18

    C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25

    【答案】D

    【解析】试题分析：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷和丙烯混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及63g水．试求：
    ①当m=1时，丙烷和丙烯的质的量之比： ．
    ②当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体物质的量是反应前氧气的物质的量的 时，则n=；
    ③m的取值范围是：；
    ④n的取值范围是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
    （1）发生器中发生反应的离子方程式为。发生器中鼓入空气的作用可能是。
    a.将SO2氧化成SO3 ， 增强酸性 b.将NaClO3还原为ClO2 c.稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是。
    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是(选填序号)。
    a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
    （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是。
    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
    b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
    ①达到滴定终点时的现象为 。
    ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色），如图所示．
    （1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减 慢”或“不变”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则中反应更快．
    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
    B．容器内压强不再发生变化
    C．X的体积分数不再发生变化
    D．容器内气体原子总数不再发生变化
    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，需吸收能量的是( )

    A. H + H → H2B. H + Cl →HCl

    C. I2→I + ID. C+O2→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3 ． 下列关于该反应的说法正确的是（ ）
    A.最终可生成0.2 mol NH3
    B.增大压强能使反应速率减小
    C.降低反应体系的温度能加快反应速率
    D.向容器中再加入N2 ， 能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的量变化如图所示． 请解答下列问题：

    （1）反应的化学方程式用A，B，C可表示为 ．
    （2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是 ．
    （3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种．试回答下列问题：

    （1）酸式电池的电极反应：负极 ， 正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）碱式电池的电极反应：负极 ， 正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
    A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
    B.HCl的电子式是
    C.NaCl熔化时破坏共价键
    D.HCl的结构式是H﹣Cl

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